Question

氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機合成催化劑，還可用于顏料，防腐等工業(yè)．該物質(zhì)露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽，在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色．已知pH為5時，+2價銅已開始以堿式鹽的形式沉淀．某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調(diào)查，技術(shù)人員向他們展示了處理廢料的綜合利用方案：

（1）加入的A是

稀硫酸

，通入的B是

空氣

．
（2）反應(yīng)②的離子方程式是

2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=Cu₂Cl₂↓+SO₄^-+2H⁺

．為提高Cu₂Cl₂的產(chǎn)率，常在反應(yīng)②的溶液中加適量稀堿溶液，控制pH為3.5．這樣做的目的是

OH^-中和了反應(yīng)生成的H⁺，有利于反應(yīng)向右進行，提高Cu₂Cl₂的產(chǎn)率
但當(dāng)OH^-濃度偏大時，Cu²⁺能與OH結(jié)合，生成沉淀，反而降低了Cu₂Cl₂的產(chǎn)率造成產(chǎn)物不純

．
（3）保持各反應(yīng)物的最佳配比，改變溫度，測得Cu₂Cl₂產(chǎn)率的變化如圖二所示．則溶液溫度控制在

53℃～55℃

時，Cu₂Cl₂的產(chǎn)率已達到94%，當(dāng)溫度高于65℃時，Cu₂Cl₂產(chǎn)率會下降，其原因可能是

溫度過高，促進了CuCl₂的水解

．

Answer 1

分析：（1）金屬銅和稀硫酸不反應(yīng)，但是在鼓入空氣的條件下會發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅；
（2）根據(jù)化學(xué)平衡移動原理：減少生成物的濃度，化學(xué)平衡正向移動來分析；
（3）根據(jù)此溫度下CuCl產(chǎn)率最大；根據(jù)信息可知，考慮溫度過高，促進了CuCl的水解，同時加快反應(yīng)速率，Cu₂Cl₂易被氧化為綠色的高價銅鹽．

解答：解：（1）金屬銅和稀硫酸不反應(yīng)，但是在鼓入空氣的條件下會發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅，所以A是稀硫酸，B是空氣，
故答案為：稀硫酸；空氣；
（2）由圖示可知，反應(yīng)物有：Cu²⁺、SO₃^2-、Cl^-，生成物有Cu₂Cl₂、SO₄^2-，由于是氧化還原反應(yīng)，化合價發(fā)生了變化，根據(jù)電子得失和質(zhì)量守恒進行配平：2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=Cu₂Cl₂↓+SO₄^2-+2H⁺，在反應(yīng)②的溶液中加適量稀堿溶液，OH^-中和了反應(yīng)中的H⁺，有利于平衡向右進行，提高Cu₂Cl₂的產(chǎn)率，但當(dāng)OH^-濃度過大時，Cu⁺能與OH^-結(jié)合，生成氫氧化亞銅，從而降減了Cu₂Cl₂的產(chǎn)率，，故答案為：2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=Cu₂Cl₂↓+SO₄^2-+2H⁺；OH^-中和了反應(yīng)生成的H⁺，有利于反應(yīng)向右進行，提高Cu₂Cl₂的產(chǎn)率，但當(dāng)OH^-濃度偏大時，Cu²⁺能與OH結(jié)合，生成沉淀，反而降低了Cu₂Cl₂的產(chǎn)率造成產(chǎn)物不純；
（3）因在60℃時CuCl產(chǎn)率最大，根據(jù)信息可知，隨溫度升高，促進了Cu₂Cl₂的水解，Cu₂Cl₂被氧化的速度加快．
故答案為：溫度過高，促進了CuCl₂的水解．

點評：本題以實驗形式考查金屬銅以及化合物的性質(zhì)，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，考查范圍廣，難度大．