1．在100mL 0.01mol/L KCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L  AgNO3溶液，下列說(shuō)法正確的是（AgCl Ksp=1.8×10-10）（　�。�
A．有AgCl沉淀析出B．無(wú)AgCl沉淀
C．無(wú)法確定D．有沉淀但不是AgCl

分析 AgCl 的Ksp=1.8×10-10，若Qc=c（Ag+）c（Cl-）＞Ksp，有沉淀生成，若Qc=Ksp為沉淀溶解平衡，Qc＜Ksp無(wú)沉淀生成，以此來(lái)解答．

解答 解：在100mL 0.01mol/L KCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L  AgNO3溶液，Qc=c（Ag+）c（Cl-）=$\frac{0.1L×0.01mol/L}{0.101L}$×$\frac{1×1{0}^{-3}L×0.01mol/L}{0.101L}$=9.8×10-7＞Ksp=1.8×10-10，有沉淀生成，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的生成，為高頻考點(diǎn)，把握Qc與Ksp的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意混合時(shí)離子的濃度，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金屬鈉投入氯化亞鐵溶液可制取氫氧化鐵膠體
B．鎂帶燃燒可以用二氧化碳滅火器撲滅
C．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，生成硫酸鐵
D．硅酸的酸酐是二氧化硅，能溶于氫氟酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．用元素符號(hào)或化學(xué)式填空．
（1）2個(gè)氫氧根離子2OH-；
（2）干冰CO2；
（3）硅元素Si；
（4）兩個(gè)五氧化二磷分子2P2O5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入或通入下列物質(zhì)，會(huì)有Fe3+生成的是（　�。�
A．硫酸B．二氧化碳C．硝酸鋅D．氯化銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．根據(jù)下列各題中所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶液的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解．
（1）已知某氫氧化鈉溶液V L中含有n個(gè)氫氧根離子，可求出氫氧化鈉的物質(zhì)的是$\frac{40n}{{N}_{A}}$g；
（2）已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個(gè)數(shù)之比為1：a，則可求出此溶液中Na-與H2O的物質(zhì)的量之比1：a，質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{2000}{20+9a}$%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．升高溫度，AgCl的溶解度減小
B．在任何含AgCl固體的水溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且二者乘積是一個(gè)常數(shù)
C．AgCl沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
D．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解的質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．向100ml 2mol•L-1FeCl3溶液中加入6g銅粉，完全溶解后，再加入a g鐵粉，充分反應(yīng)后得到b g固體．
（1）寫(xiě)出加入6g銅粉時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
（2）若b＞6，則最后得到的溶液中一定含有的金屬陽(yáng)離子是Fe2+
（3）若b=6，則a=5.6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列溶液中微粒濃度關(guān)系表示正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液中：c （H+）+c （Na+）=c （OH-）+c （CO32-）+c （HCO3-）
B．常溫下，pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c （H+）＜c （OH-）
C．0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液中：c （Cl-）＞c （H+）＞c （NH4+）＞c （OH-）
D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原子半徑大小順序：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）
B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同
C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)
D．Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

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