Question

如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池。試回答：

（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銅，則Ａ是　　　　、　　　　（填電極材料和電極名稱），電極反應是　　 　　　　　　；Ｂ是（要求同Ａ）　　　　、　　　　，電極反應是　　 　　　　　　，應選用的電解質(zhì)溶液是　　 　；乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈　　　　　色。

（2）若甲電解池陰極增重1.28g，乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液中新生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為　　　　mol/L，溶液的pH等于　　　　。

（3）若甲電解池以I=0.21A的電流電解60min后陰極增重0.25g，則此實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)NA為多少（已知電子電量e—=1.60×10—19C）？（簡要寫計算過程）

 

Answer 1

（１）(各1分)鐵； 陰極； Cu2++2e-=Cu；銅；陽極；Cu2+—2e-=Cu2+ 含Cu2+的溶液（或可溶性銅鹽皆可）；紅；

（2）（各2分）0.1； 13

（3）（2分，等式或算式和結果各1分）根據(jù)電量守恒，電路中通過的物理電量等于電解時發(fā)生氧化還原反應中兩極上轉移的電子的化學電量。所以有：

Ｑ＝It＝2×NA×1.60×10—19 C×0.25g/64g·mol—1

It＝0.21A×60×60s

NA ＝6.05×1023mol—1

【解析】

試題分析：⑴電鍍利用的是電解的原理，電鍍池中，陽極是鍍層金屬，陰極是鍍件，電解質(zhì)是含有鍍層金屬離子的鹽溶液。

⑵若電解池甲中陰極增重1.28g，則表明有0.02mol的銅溶解。在電路中轉移0.04mol的電子，同樣在乙池中也轉移0.04mol的電子，那么此時生成的氫氧化鈉為0.04mol，因此其濃度為：0.1mol/L。那么溶液中的氫離子濃度就為，所以其pH＝13。

⑶根據(jù)電量守恒，電路中通過的物理電量等于電解時發(fā)生氧化還原反應中兩極上轉移的電子的化學電量。所以有：

Ｑ＝It＝2×NA×1.60×10—19 C×0.25g/64g·mol—1

It＝0.21A×60×60s

NA ＝6.05×1023mol—1

考點：考查電解的有關知識。