Question

下列各組順序的排列不正確的是（　�。�

• A、原子半徑：F＞Na＞Mg＞Al
• B、熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• C、酸性強弱：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄
• D、堿性強弱：CsOH＞KOH＞NaOH

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．同一周期，從左至右，元素原子的半徑逐漸減小以及同一主族，從上到下，元素原子的半徑逐漸增大；
B．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強；
C．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
D．元素的金屬性越強其對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強．

解答： 解：A．因同一主族，從上到下，元素原子的半徑逐漸增大，所以半徑：Cl＞F，又因同一周期，從左至右，元素原子的半徑逐漸減小，所以半徑：Na＞Mg＞Al＞Cl；則半徑：Na＞Mg＞Al＞F，故A錯誤；
B．因元素的非金屬性越強其對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl＞S＞P，所以穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故B正確；
C．非金屬性S＞P＞C，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性強弱：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄，故C正確；
D．同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，其對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性增強，則堿性強弱：CsOH＞KOH＞NaOH，故D正確．
故選A．

點評：本題考查元素周期律，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，把握元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律以及比較的角度，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．