【題目】0.1 mol某烴在氧氣中完全燃燒，將生成物全部通入濃硫酸中，濃硫酸增重9 g，繼續(xù)通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀50 g。求：

（1）該有機(jī)化合物的分子式

（2）若分子中只有兩個(gè)甲基且屬于不飽和烴，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫兩種）

、 。

【答案】（1）設(shè)烴的分子式為CnHm，則

CnHm＋（n＋m/4）O2nCO2＋m/2H2O

1 n＋m/4 n m/2

0.1 0.5 0.5

所以n＝5，m＝10

即分子式為C5H10

（2）、。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題意知將0.1 mol某烴在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物全部通入濃硫酸中，濃硫酸增重9 g，則m（H2O）=9 g，n（H2O）=0.5 mol，n（CaCO3）=50 g，則n（CO2）=n（CaCO3）=0.5 mol，根據(jù)烴燃燒的通式求該烴的分子式。

（2）若分子中只有兩個(gè)甲基且屬于不飽和烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、

。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2．Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3．已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的倍，試回答：

（1）X元素的名稱： ，Y元素在元素周期表中的位置 ，Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 .

（2）Y2X對(duì)應(yīng)水化物的電子式 ，其中存在的化學(xué)鍵有 ．

（3）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點(diǎn)明顯偏高的原因 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一

實(shí)驗(yàn)二

裝置

現(xiàn)象

a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無(wú)明顯變化

兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；……

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是（ ）

A．a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B．b處：2Cl--2e-=Cl2↑

C．c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+

D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水中含有氯化鎂，是鎂的主要來(lái)源之一。從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引有海水的水渠中加入石灰乳、沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于提取鎂，下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．此法對(duì)環(huán)境不會(huì)造成任何污染

B．沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物操作中既有物理變化也有化學(xué)變化

C．若提取12 kg Mg，則電子轉(zhuǎn)移1 000 mol

D．以上提取鎂的過(guò)程涉及的離子反應(yīng)共有3個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2016屆 江西省五市八校第二次聯(lián)考】【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)】

以有機(jī)物A為原料合成重要精細(xì)化工中間體TMBA（）和抗癲癇藥物H（）的路線如圖（部分反應(yīng)略去條件和試劑）：

已知：I．RONa+R′X→ROR′+NaX；

II．RCHO+ R′CH2CHO +H2O（R、R′表示烴基或氫）

（1）A的名稱是 ；C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C分子中含氧官能團(tuán)的名稱是 ．

（2）①和②的反應(yīng)類型分別是 、 ．

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，試劑a的分子式是 ．

（4）C→D的化學(xué)方程式是 ．

（5）D的同分異構(gòu)體有多種，其中屬于芳香族酯類化合物的共有 種．

（6）F與新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

（7）已知酰胺鍵（）有類似酯基水解的性質(zhì)，寫出抗癲癇病藥物H與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把少量過(guò)氧化鈉投入下列溶液中，一定會(huì)有白色沉淀生成的是（ ）

A．1mol/L氫氧化鈉 B．飽和碳酸氫鈉

C．1mol/L硫酸亞鐵 D．飽和碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是

A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B的基態(tài)原子中L層未成對(duì)電子數(shù)分別為3、2，C在短周期主族元素中電負(fù)性最小，D元素被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，其合金多用于航天工業(yè)，被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬” ，其基態(tài)原子外圍電子占據(jù)兩個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序是_______（填元素符號(hào)）。

（2）D元素基態(tài)原子的核外電子排布式為____________________。

（3）白色晶體C3AB4中陰離子的空間立體構(gòu)型是_______，中心原子的雜化方式是_____

（4）中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)微粒中與A2B互為等電子體的分子有__________（任寫一種即可）。

（5）已知D3+可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有組成皆為DCl3·6H2O的兩種晶體，一種為綠色，另一種為紫色。為測(cè)定兩種晶體的結(jié)構(gòu)，分別取等量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將晶體配成水溶液，

②滴加足量AgNO3溶液，

③過(guò)濾出AgCl沉淀并進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；

經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量：綠色晶體是紫色晶體的2/3。依據(jù)測(cè)定結(jié)果可知綠色晶體的化學(xué)式為_______________，該晶體中含有的化學(xué)鍵有__________

a．離子鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將A氣體通入BaCl2溶液，未見(jiàn)沉淀生成，然后通入B氣體，有沉淀生成，再加入過(guò)量的稀鹽酸后沉淀消失,則A、B氣體可能是

A．SO2、H2S B．SO2、NO2 C． CO2 、NH3 D．SO2、Cl2

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