Question

短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)一次增大．其中X原子半徑是4中元素原子中最大的，X與W、Y元素原子序數(shù)的差值均為3，W、Z同主族，Z原子的外層電子有5種不同能級(jí)，且族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A、X與W可以形成兩種只含離子鍵的離子化合物

B、元素X、Y、Z分別與W形成化合物，這些化合物的晶體類(lèi)型均不相同

C、元素X、Y、W形成的化合物不溶于水

D、標(biāo)準(zhǔn)情況下，1mol由元素W與Z所形成的四原子化合物體積約為22.4L

Answer 1

分析：短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．Z原子的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，則Z為碳元素或硫元素，由于Z的核外電子有5中不同能級(jí)，故Z為硫元素，W、Z同主族，則W為氧元素；X與W、Y元素原子序數(shù)的差值均為3，故X原子序數(shù)為11，為Na元素，Y的原子序數(shù)為14，則Y為Si元素，據(jù)此解答．

解答：解：短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．Z原子的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，則Z為碳元素或硫元素，由于Z的核外電子有5中不同能級(jí)，故Z為硫元素，W、Z同主族，則W為氧元素；X與W、Y元素原子序數(shù)的差值均為3，故X原子序數(shù)為11，為Na元素，Y的原子序數(shù)為14，則Y為Si元素，
A．X與W可以形成氧化鈉、過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中含有離子鍵、非極性鍵，故A錯(cuò)誤；
B．NaH為離子晶體，二氧化硅為原子晶體，二氧化硫（或三氧化硫）形成分子晶體，故B正確；
C．硅酸鈉溶于水，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫?yàn)楣腆w，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算其體積，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)位置關(guān)系、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)元素化合物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)．