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下列各組物質只用一種試劑不能全部檢驗出來的是（　�。�
A、甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿
B、五瓶無色溶液：乙醇、乙醛、乙酸、葡萄糖、丙三醇
C、四瓶無色液體：己烯、環(huán)己烷、溴乙烷、苯
D、四瓶無色溶液：CCl4、苯乙烯、乙醇、苯酚溶液
考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：
分析：A．甲苯、氯仿性質穩(wěn)定，都不溶于水，且密度都比水大；
B．可用新制備氫氧化銅濁液鑒別；
C．環(huán)己烷、苯不能鑒別；
D．可用溴水鑒別．
解答： 解：A．苯酚水溶液、純堿可用溴水鑒別，加入溴水，與甲苯、氯仿都不反應，且不溶于水，且密度都比水大，不能鑒別，故A選；
B．用新制的氫氧化銅懸濁液一種試劑鑒別使，反應的現(xiàn)象不同，新制氫氧化銅與乙醇：無明顯現(xiàn)象，不反應，不過由于稀釋顏色會變淺；
與丙三醇：變成絳藍色溶液，原因是反應生成了藍色可溶性的甘油銅；與乙醛：加熱有紅色沉淀生成；
與乙酸：變澄清的藍色溶液，酸堿中和反應；
葡萄糖溶液，互溶，加熱有磚紅色沉淀乙醛，和乙醛溶液可以聞氣味鑒別；
故可用來鑒別，故B不選；
C．加入溴水，己烯使溴水褪色，環(huán)己烷、苯密度比水小，且不溶于水，不能鑒別，溴苯密度比水大，不能鑒別，故C選；
D．加入溴水，四氯化碳不溶于水，密度比水大，色層在下層，苯乙烯使溴水褪色，乙醇與水互溶，苯酚生成沉淀，可鑒別，故D不選．
故選AC．
點評：本題考查有機物的鑒別，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握有機物的官能團的性質以及有機物的性質的異同，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （方程式中H為+1價，O為-2價）下列說法正確的是（　�。�
A、KClO3在反應中失電子
B、ClO2是氧化產物
C、H2C2O4在反應中被氧化
D、1 molKClO3參加反應有2mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

長效碳酸氫銨是我國自主開發(fā)的一種新型化肥，工業(yè)生產碳酸氫銨的工藝流程如圖：

根據題意回答下列問題：
（1）操作Ⅰ有多步組成，包括冷卻、過濾、洗滌、干燥；實驗室進行過濾操作用到的玻璃儀器有
 
，實驗室進行該洗滌操作時宜用酒精代替水洗滌，理由是
 
；
（2）分離工序是將氨從反應混合物中分離出來，其分離原理利用了氨的
 
性質，設計循環(huán)Ⅰ的目的是
 
；
（3）造氣工序包括脫硫過程，目的是除去氣體中的SO2等氣體，實驗室進行此操作可選用的試劑是
 
（填寫編號）；
A．NaHCO3溶液   B．NaOH溶液      C．Ca（OH）2溶液   D．Na2SO3溶液
（4）實驗室實現(xiàn)吸氨過程可以是圖裝置中的
 
（填寫編號）；

（5）索爾維創(chuàng)建氨堿法不久后的1898年，施萊信（Schlosing）就提出用碳酸氫銨固體與氯化鈉飽和溶液作用生成碳酸氫鈉再加熱制純堿的方法．寫出生成碳酸氫鈉的化學方程式：
 
； 為了進一步提純碳酸氫鈉晶體，可采用的方法有：
 
（填寫編號）；
A．加熱灼燒法     B．重結晶法    C．酸中和法     D．堿沉淀法．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀{K2[Cu（C2O4）2]?2H2O}制備流程如圖1：

 （已知H2C2O4
  △  
.
 
CO↑+CO2↑+H2O）
（1）制備CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸、冷卻、雙層濾紙過濾、洗滌．①用雙層濾紙的可能原因是
 
．
②用蒸餾水洗滌氧化銅時，如何證明已洗滌干凈：
 
．
（2）本實驗用K2CO3粉末與草酸溶液制取KHC2O4溶液而不用KOH粉末代替K2CO3粉末的可能原因是
 
．
（3）為了提高CuO的利用率，如何讓CuO充分轉移到熱的KHC2O4溶液中：
 
；50℃水浴加熱至反應充分，發(fā)生反應的化學方程式為
 
；再經趁熱過濾、沸水洗滌、將濾液蒸發(fā)濃縮得二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體．
（4）若實驗室只有含少量FeSO4?7H2O的硫酸銅晶體，欲制備較純凈的CuSO4溶液．
Ⅰ．相關數據（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計算）：
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Cu2+4.76.7
Fe2+5.88.8
Ⅱ．提供的試劑有：a．蒸餾水　b．稀硫酸　c．H2O2溶液   d．純凈的Cu（OH）2粉末　e．氨水
需經過的步驟有：①
 
、②
 
、③
 
、④過濾得CuSO4溶液．
（5）將制得的K2[Cu（C2O4）2]?2H2O進行熱重分析，結果如圖2，由圖2知在C點剩余固體為K2CO3和
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硬質玻璃管是化學實驗中經常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題．
Ⅰ、如圖是某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究的流程和裝置．


操作步驟如下：
a．按上圖2組裝儀器（夾持儀器均省略），檢查裝置的氣密性；
b．將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中；
c．從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，在C裝置出口處收集H2并
 
后，點燃A處酒精燈；
d．充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
e．測得反應后裝置B增重1.35g．
回答下列問題：
（1）步驟c中填空為
 

（2）圖1中步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是
 
．
（3）下列有關圖1中步驟⑥的操作中說法不正確的是
 
．
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗
b．錐形瓶不需要用待測液潤洗
c．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
（4）由以上實驗得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為
 
．
Ⅱ、硬質玻璃管進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表．

請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
棉球棉球上滴加的試劑實驗現(xiàn)象解釋和結論
a
 
棉球變白，微熱后又恢復紅色
b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨?/TD>離子方程式：
 
c
 
棉球變?yōu)榘咨?/TD>
結論：該氣體具有
 
 性

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的過程如圖所示．
已知：①NaFeO2遇水強烈水解；②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合價是
 
．
（2）濾液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，還含有（填化學式）
 
；生成濾渣1中紅褐色物質反應的化學方程式是
 
．
（3）由濾液2轉化為Na2Cr2O7溶液應采取的措施是
 
．
（4）煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應的化學方程式是
 
．
（5）莫爾法是一種沉淀滴定法，以Na2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液，進行測定溶液中Cl-的濃度．已知：
         銀鹽
性質		AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
顏色白淺黃白磚紅白
Ksp1.34×10-67.1×10-71.1×10-86.5×10-51.0×10-6
①滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
②若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可選為滴定指示劑的是
 
（選填編號）
A．NaCl       B．K2CrO4 C．BaBr2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

丙烯可用于合成具有桃香和杏香的化合物N，N是一種國家食品藥品監(jiān)督管理局批準使用的食用香精，其合成路線如圖1：

已知①酯與醇能發(fā)生如下酯交換反應：RCOOR′+R″OH
催化劑
△
RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
②A的結構簡式為CH2═CHCH2-Cl；B能與NaHCO3溶液反應．
（1）化合物M的分子結構如圖（其中短線-表示化學鍵，如單鍵、雙鍵等），則M的結構簡式是
 
，其含有的官能團的名稱為
 
．
（2）C蒸汽的密度是相同狀態(tài)下丙炔密度的2.5倍，C中各元素的質量分數分別為碳60%、氫8%、氧32%，則C的結構簡式是
 
．
（3）寫出A→D反應的化學方程式為：
 
；D+M→N+CH3OH的反應類型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質（均為氣態(tài)）間進行反應，其物質的量隨時間的變化曲線如圖．依圖回答：
（1）該反應的化學方程式可表示為
 
．
（2）反應起始至t min（設t=5），Y的平均反應速率是
 
．
（3）在t min時，該反應達到了
 
狀態(tài)，下列可判斷反應已達到該狀態(tài)的是
 
（選填字母）．
A．X、Y、Z的反應速率相等
B．X、Y的反應速率比為2：3
C．混合氣體的密度不變
D．生成1mol Z的同時生成2mol X
E．X、Y、Z物質的量之比等于化學計量數比
F．混合氣體的總壓強不再發(fā)生改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設反應①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）  平衡常數為K1；反應②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）   平衡常數為K2測得在不同溫度下，K1、K2值如下：
溫度/°CK1K2
5001.003.5
7001.472.26
9002.401.60
（1）若500℃時進行反應①，CO2起始濃度為2mol．L-1，CO2轉化率為
 
．
（2）反應②的焓變△H
 
0（填大于、小于、等于）．
（3）700℃反應②達到平衡，使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有
 
（填序號）
A、縮小反應器體積  B、加入水蒸氣  C、升高溫度到900℃D、使用合適的催化劑
（4）若反應①在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達平衡后，相應物質的物理量如何變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①降低溫度，CO2的平衡濃度
 
；②再通入CO2，CO2的轉化率
 
．
（5）下列圖1像符合反應①的是
 
（填序號）（圖中v是速率，φ為混合其中CO含量，T為溫度）
（6）根據題中表格數據，在圖2中畫出反應②在500℃、900℃下的圖象

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