瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害,一種瓦斯分析儀(如圖甲)在煤礦巷道中的甲烷濃度達(dá)到一定值時,其傳感器就可以顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如圖乙所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移動。下列有關(guān)敘述正確的是

A．瓦斯分析儀工作時,電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a

B．電極b是正極,O2-由電極a流向電極b

C．電極a的反應(yīng)式為CH4+4O2--8e-CO2+2H2O

D．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時,電子轉(zhuǎn)移4 mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省高三上學(xué)期第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

M、Q、R、V為分別占有前3周期的元素，其原子序數(shù)依次增加，M和R、Q和V屬于同一主族，且它們的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法中正確的是（ ）

A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：M>Q

B．Q元素的陰離子和V元素的陰離子都只有還原性[

C．M、Q、R、V四種元素組成的化合物的水溶液可以是堿性、中性和酸性

D．Q與R可以組成2種離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省益陽市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素A、B、C的原子序數(shù)之和為37，A、B在同一周期，A+、C-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是( )

A. 同周期元素中C的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)

B. 同周期元素中A的金屬性最強(qiáng)

C. 原子半徑：A>B，離子半徑：A+>C-

D. A、B、C的簡單離子中，會破壞水的電離平衡的是C

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省校高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對如圖兩燒杯溶液分析一定正確的是

A．甲、乙兩燒杯中水電離出的H＋濃度：甲＜乙

B．分別稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化：甲＝乙

C．相同條件下，AgCl(s)在甲中溶解度大于在乙中

D．向甲燒杯加入NaOH使溶液中性后一定存在：c(Na+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省實(shí)驗(yàn)班高三上第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

圖1 圖2

（1）A裝置電動攪拌棒的作用是 。A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、 。

（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是 。

（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。

已知Ⅰ.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2，溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；

Ⅱ.NaClO2的溶解度曲線如圖2所示，請補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；② ；③ ；④ ；得到成品。

（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝Na2S4O6 + 2NaI）。

①制100 mL c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有： 。

②滴定過程中進(jìn)行三次平行測定的原因是 。

③原ClO2溶液的濃度為 g·L-1（用含字母代數(shù)式表示）。

④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果 。（填“偏高”、“偏低”或“不變” ）

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識，回答下列問題：

（1）第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有____________種；寫出Cu+的核外電子排布式____________。

（2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有_________種，屬于d區(qū)的元素有____________種。

（3）CaO晶胞如下圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為____________；

（4）由疊氮化鉀(KN3)熱分解可得純N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有關(guān)說法正確的是________(填選項(xiàng)字母）。

A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小

B．晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：，每個晶胞中分?jǐn)?個鉀原子

C．氮的第一電離能大于氧

D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性小

（5）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下，可將CN-氧化成CNO-。CN-的電子式為___________，CNO-的中心原子的雜化方式為___________。

（6）在CrCl3溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R－H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：

[CrCln(H2O)6－n]x＋+xR-H→Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。

將含0.0015mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，與R－H完全交換后，中和生成的H＋需濃度為0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL，則該配離子的化學(xué)式為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述不正確的是（ ）

A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+

C．放電過程中，質(zhì)子（H+）從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)

準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

在一密閉容器中，充入1mol N2 和3 mol H2，并在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，使其發(fā)生反應(yīng)：N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) △H＝-92.4 kJ/mol

(1)若保持容器體積不變，再向其中充入1mol N2，反應(yīng)速率會_________(填“加快”、“減慢”或“不變”)，理由是______________________。

(2)若保持容器體積不變，再向其中充入1mol氬氣，反應(yīng)速率會_________(填“加快”、“減慢”或“不變”)，理由是_______________________。

(3)若保持容器氣體壓強(qiáng)不變，再向其中充入1mol N2 和3 mol H2，反應(yīng)速率會_________(填“加快”、“減慢”或“不變”)，理由是____________________。

(4)使用催化劑，反應(yīng)速率會_________(填“加快”、“減慢”或“不變”)，理由是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆浙江省紹興市高三上學(xué)期適應(yīng)性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是部分短周期元素主要化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是（ ）

A. X和W位于同一主族

B. 原子半徑：Y>Z>X

C. 鹽YRX與化合物WX2的漂白原理相同

D. Y和R兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案