某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的HCl測定未知濃度的NaOH溶液，將HCl置于滴定管，氫氧化鈉溶液置于錐形瓶，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，滴定到終點(diǎn)時錐形瓶中顏色變化為　　　　              。

（2）下列操作中可能無法會怎樣影響所測NaOH溶液濃度（填偏大、偏小或不影響）　

　　A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的HCl潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸　　　 　　　

　　B.讀數(shù)時，開始平視，結(jié)束時俯視液面　　　　    　

（3）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)

待測NaOH溶液體積(mL)

0.1000mol/L HCl溶液的體積(mL)

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

0.00

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

第三次

25.00

0.22

26.31

請選擇合理的數(shù)據(jù)計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)＝________________。

（1）淺紅變無色     （2）偏大　　偏小     （3）c(NaOH)＝0.1044mol/L  

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的NaOH溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?!--BA-->
半分鐘內(nèi)不褪色
半分鐘內(nèi)不褪色
為止．
（2）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖示，則所用鹽酸溶液的體積為
26.10
26.10
mL．
（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是
D
D
．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù) 待測氫氧化鈉溶液的體積/mL 0.1000mol?L-1鹽酸的體積/mL
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積/mL
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
請用上述數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．c（NaOH）=
0.1044mol/L
0.1044mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
D
D
．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥                
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（2）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為
0.00
0.00
 mL，終點(diǎn)讀數(shù)
26.10
26.10
 mL；
（3）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù) 待測氫氧化鈉溶液的體積/mL 0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體/mL
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=
0.1044mol/L
0.1044mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液20.00mL，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，
左手
左手
握酸式滴定管的活塞，
右手
右手
搖動錐形瓶，眼睛注視
錐形瓶內(nèi)顏色變化
錐形瓶內(nèi)顏色變化
．直到加入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?!--BA-->
半分鐘內(nèi)顏色不發(fā)生變化
半分鐘內(nèi)顏色不發(fā)生變化
，記錄數(shù)據(jù)．
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是
AC
AC

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如上圖所示，則起始讀數(shù)（圖Ⅰ）為
0.70
0.70
mL，終點(diǎn)讀數(shù)（圖Ⅱ）為
20.70
20.70
mL；所用鹽酸溶液的體積為
20.00
20.00
 mL，則NaOH的濃度為
1.00mol/L
1.00mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）終點(diǎn)的判斷：溶液由
淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)
淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)
．
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是
D
D

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為
26.10
26.10
ml．
（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定
次數(shù)		 待測NaOH溶液的體積/mL 0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度 滴定后刻度 平均耗用鹽酸
體積/mL
第一次 25.00 0.00 26.15 ①V=
26.20
26.20
第二次 25.00 0.56 30.30
第三次 25.00 0.20 26.35
②依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
0.1048mol/l
0.1048mol/l
 （計算結(jié)果取4位有效數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的HCl測定未知濃度的NaOH溶液，將HCl置于滴定管，氫氧化鈉溶液置于錐形瓶，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，滴定到終點(diǎn)時錐形瓶中顏色變化為
溶液的顏色由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)
溶液的顏色由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)
．
（2）下列操作中可能無法會怎樣影響所測NaOH溶液濃度（填偏大、偏小或不影響）
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的HCl潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
偏大
偏大

B．讀數(shù)時，開始平視，結(jié)束時俯視液面
偏小
偏小

（3）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù) 待測NaOH溶液體積（mL） 0.1000mol/L HCl溶液的體積（mL）
滴定前刻度 滴定后刻度
第一次 25.00 0.00 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30
第三次 25.00 0.22 26.31
請選擇合理的數(shù)據(jù)計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=
0.1044mol/L
0.1044mol/L
．

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