Question

常溫下某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四種離子，下列說法正確的是（　�。�

• A、若溶質(zhì)為NaA和HA，則一定存在c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、若c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中不可能存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）
• C、溶液中可能存在c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、若溶質(zhì)為NaA，溶液中可能存在：c （OH^-）=c（H⁺）+c（HA）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四種離子，則溶液中的溶質(zhì)可能為NaA或NaA、HA或NaA、NaOH，利用電離和水解來分析離子濃度的關系．
A、溶質(zhì)為NaA、HA，根據(jù)酸的電離程度和鹽的水解程度進行分析；
B、若c（OH^-）＞c（H⁺），利用溶質(zhì)可能為NaA、NaOH來分析
C、陽離子大于陰離子濃度，溶液電荷不守恒；
D、根據(jù)溶液中質(zhì)子守恒進行判斷．

解答： 解：A、若溶質(zhì)為NaA、HA，二者等物質(zhì)的量時且酸電離大于鹽的水解存在c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），若二者等物質(zhì)的量且鹽的水解大于酸的電離，則存在c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B、若c（OH^-）＞c（H⁺），溶質(zhì)可能為NaA、NaOH，且NaOH的物質(zhì)的量較大時可以存在：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C、陽離子大于陰離子濃度，溶液電荷不守恒，如果c（Na⁺）＞c（A^-），則應該滿足：c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D、水電離的氫離子與氫氧根離子濃度相等，當HA為弱酸時，根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c （OH^-）=c（H⁺）+c（HA），故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，題目難度中等，注意掌握判斷溶液中離子濃度大小的方法，明確溶液中的溶質(zhì)及電離、水解的程度是解答本題的關鍵，并學會利用電荷守恒來分析解答．