12．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，其主要原理是二氧化硅具有較好的導(dǎo)光性
B．鹽鹵點豆腐、明礬凈水與膠體的性質(zhì)有關(guān)
C．新型禽流感病毒H5N1型病毒致死率高，通過高溫條件下可殺死H5N1型禽流感病毒
D．霧霾成為現(xiàn)代生活中主要的污染之一，其中PM2.5指標指的是分散質(zhì)直徑在2.5nm的微粒

分析 A．依據(jù)二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性解答；
B．鹽鹵點豆腐、明礬凈水涉及到膠體的聚沉等性質(zhì)；
C．高溫能夠使蛋白質(zhì)變性；
D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物．

解答 解：A．二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性，是制作光導(dǎo)纖維的主要成分，故A正確；
B．鹽鹵點豆腐，利用了膠體的聚沉的性質(zhì)，明礬水解可生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，故B正確；
C．細菌屬于一種蛋白質(zhì)，高溫能夠使其變性，失去生理活性，故C正確；
D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了二氧化硅的性質(zhì)、膠體的性質(zhì)、蛋白質(zhì)的性質(zhì)、常見生活環(huán)境的污染與治理，熟悉pM2.5的含義是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．現(xiàn)有下列十二種物質(zhì)：①NH3   ②Na2O2   ③Ba（OH）2   ④CO2    ⑤H2SO4  ⑥NaOH   ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2（SO4）3⑪NH4Cl⑫H2O2
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫下列的空白處：
電解質(zhì)②③⑤⑥⑩⑪⑫
非電解質(zhì)①④
既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物②③⑥⑩⑪
既含有極性鍵又含有非極性鍵的化合物：⑫
（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，該離子反
應(yīng)對應(yīng)的化方程式（寫一個）為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
（3）⑩在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
（4）17.1g ⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．對可逆反應(yīng)平衡：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．升高溫度，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
B．增大壓強，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
C．增大A的濃度，v（正）會增大，但v（逆）會減小
D．采用適當(dāng)催化劑（正），v（正）、v（逆）同時增大，而且增大的倍數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
（1）煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS．
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4kJ•mol-1；
若總反應(yīng)平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是ce（填字母代號）
a．升溫  b．加催化劑 c．減少CO2的濃度 d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚
（4）已知反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，某時刻測得各組分的濃度如表：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol/L）0.440.60.6
①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min達到平衡，此時c（CH3OH）=0.04mol/L；該時間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.16 mol/（L•min）．
（5）2H2+CO?CH3OH的催化劑為Cu2O，據(jù)研究，需要向反應(yīng)體系中額外加入少量CO2，原因是：Cu2O+CO?2Cu+CO2（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．甲同學(xué)認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中存在Fe2+，需要進行的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論是取少量溶液X于試管中，滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液的紫色褪去，則說明溶液中含有Fe2+．
乙同學(xué)認為氣體Y中除含有SO2、H2外，還可能含有CO2氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

①認為氣體Y中還含有CO2的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
②裝置A中試劑的作用是除去混合氣體中的SO2．
③為確認CO2的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
④能說明氣體Y中含有H2的實驗現(xiàn)象是D中固體由黑變紅，E中固體由白變藍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．具有如下電子排布的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是（　�。�
A．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子
B．2p軌道上有2個未成對電子的原子和3p軌道上有2個未成對電子的原子
C．3p軌道上只有1個空軌道的原子和4p軌道上只有1個空軌道的原子
D．電子排布式為1s2的原子和外圍電子排布式為2s22p6的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3  ④Al   ⑤AlCl3⑥NaAlO2．
A．②③④⑥B．②③④⑤C．①②③④⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�
A．過氧化鈉電子式：Na${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$Na
B．質(zhì)子數(shù)35、中子數(shù)45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
C．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：
D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．由A、D、E、G四種元素構(gòu)成的甲和乙兩種化合物的化學(xué)式分別為AD和E2G3；已知：①常溫常壓下，甲為黑色固體，乙是高熔點白色固體，甲、乙均難溶于水而易溶于稀酸．②將甲在足量空氣中高溫煅燒得到紅棕色固體丙和刺激性氣味的氣體X，X經(jīng)過一定的生產(chǎn)過程可制得重要的化工產(chǎn)品Y．③甲溶于Y的稀溶液得到淺綠色溶液．④乙溶于Y的稀溶液得到無色溶液，將該無色溶液與草木灰的溶液混合，生成白色沉淀丁并放出一種無色無味的氣體Z．⑤白色沉淀丁加熱灼燒得乙，X和Z都能使石灰水變渾濁．試根據(jù)以上信息填寫下列空白：
（1）甲煅燒生成丙和X的化學(xué)方程式4FeS+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO2；
（2）在③的淺綠色溶液中滴加NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
（3）寫出④中無色溶液與草木灰溶液混合反應(yīng)的離子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（4）在用X制取Y的生產(chǎn)過程中，有如下反應(yīng)：2X（g）+O2（g）?2W（g）；△H＜0．請運用化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論分析，下列各項措施中，既有利于加快反應(yīng)速率，又有利于上述平衡向右移動的是（填寫序號）A；
A．適當(dāng)增加空氣（O2）的用量             B．升高反應(yīng)溫度
C．降低反應(yīng)溫度                         D．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?br />（5）工業(yè)上常用乙為原料，熔融電解制取E的單質(zhì)．則生成E單質(zhì)的電極是陰極，該電極的電極反應(yīng)式是Al3++3e-=Al．

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同步練習(xí)冊答案