Question

在一定條件下,將PCl₃(g)和Cl₂(g)充入體積不變的2 L密閉容器中發(fā)生下述反應:PCl₃(g)+Cl₂(g)PCl₅(g),5 min末達到平衡,有關數據如表。

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始濃度(mol·L-1)	2.0	1.0	0
平衡濃度(mol·L-1)	c1	c2	0.4

 
下列判斷不正確的是(　　)
A.若升高溫度,反應的平衡常數減小,則正反應為吸熱
B.反應5 min內,v(PCl₃)="0.08" mol·L^-1·min^-1
C.當容器中Cl₂為1.2 mol時,可逆反應達到平衡狀態(tài)
D.平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂,在相同條件下再達平衡時,c(PCl₅)<0.2 mol·L^-1

Answer 1

A

A項,升高溫度,反應的平衡常數減小,則平衡逆向移動,所以正反應為放熱反應,錯誤;B項,由三段式的計算可知:
　　　　　　　　　　　　PCl₃(g)+Cl₂(g)PCl₅(g)
初始濃度/mol·L^-1      2.0        1.0       0
轉化濃度/mol·L^-1     0.4         0.4       0.4
平衡濃度/mol·L^-1     1.6         0.6       0.4
v(PCl₃)=" 0.4" /5 mol·L^-1·min^-1="0.08" mol·L^-1·min^-1,正確;C項,由上述三段式計算可知,c(Cl₂)=
0.6 mol·L^-1,n(Cl₂)="1.2" mol,正確;D項,首先求得化學平衡常數K==,平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂,c(PCl₃)="0.6" mol·L^-1,c(Cl₂)="0.1" mol·L^-1,根據化學平衡常數不變,求得c(PCl₅)=
0.025 mol·L^-1,正確。