2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中A表示 ，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱 （填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn) （填“升高”還是“降低”），△H (填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是

（2）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H（要求計(jì)算過程）。


（1）反應(yīng)物總能量；  生成物總能量  無；  降低；  不變；因?yàn)榇呋瘎┛梢越档头磻?yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應(yīng)熱。

（2）（3分）解：根據(jù)題意可寫出下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

S(s)+O2(g) = SO2(g)     △H1= —296 KJ·mol-1 ,

SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g)    △H2= —99 KJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律得： S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)   △H3= —395 KJ·mol-1

                 △H= 3△H3 = —1185 KJ·mol-1 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法錯(cuò)誤的是                  (     )

A.鈉和鐵一樣，都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物

B.液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色

C.氯氣跟變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物

D.氯水具有殺菌、漂白作用是因?yàn)槁人泻袕?qiáng)氧化性的次氯酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知下圖中物質(zhì)M是由同一短周期的兩種元素組成的離子化合物，焰色反應(yīng)為黃色，陰離子元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。X具有漂白性，Y為堿性氣體，W是對(duì)空氣無污染的氣體。試回答下列問題：

（1）寫出電解M溶液①的化學(xué)方程式                                    。

（2）已知工業(yè)上制備Y氣體，每生成1molY時(shí)放出的熱量為akJ（該熱量已合算成25℃,101KP），請(qǐng)寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                。

（3）若A是一種常見金屬，寫出反應(yīng)②的離子方程式                                       。

（4）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，則A的化學(xué)式為           ；其用途為           。（寫出一種即可）

（5）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式                             。

（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)⑥中生成11.2L W時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)           。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗的NaOH的物質(zhì)的量（    ）

A．

中和CH3COOH的多

B．

中和HCl的多

C．

相同

D．

無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：（  ）

A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1

C．2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% 

D．2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬種物質(zhì)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，有利于我們的學(xué)習(xí)，下列物質(zhì)的分類不正確的是

A.SO2(氧化物）      B.稀硫酸(電解質(zhì))        C.HNO3(含氧酸)    D.氯水(混合物)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對(duì)硫-氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。右上圖是

已經(jīng)合成的最著名的硫-氮化合物（S4N4）的分子結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于S4N4的說法中不正確的是

A.S4N4屬于共價(jià)化合物                 B.S4N4中硫元素與氮元素的質(zhì)量比為1：1

C.S4N4分子中既有極性鍵又有非極性鍵   D.S4N4分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負(fù)極；F常溫下是氣體單質(zhì)，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去），回答問題：

（1）寫出該原電池的總反應(yīng)方程式                                。

（2）寫出②的化學(xué)方程式                                     。

（3）常溫時(shí)pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為           。（寫出計(jì)算式）

（4）若③中J的氧化物為磁性氧化物，且每生成1mol J放出QkJ的熱量，請(qǐng)寫出A→J反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


［化學(xué)—選修：化學(xué)與技術(shù)］

SO2、NO是大氣污染物。吸收SO2 和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO3－的離子方程為                  。

（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH 的關(guān)系如右圖所示。

①下列說法正確的是         （填字母序號(hào)）。

a．pH=8時(shí)，溶液中c(HSO3－) < c(SO32－)

b．pH=7時(shí)，溶液中c(Na+) =c(HSO3－)+c(SO32－)

c．為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在4～5左右

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：                                       。

（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3－、NO2－，寫出生成NO3－的離子方程式                  。

（4）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。

 ①生成Ce4+的電極反應(yīng)式為                               。

 ②生成Ce4+從電解槽的         （填字母序號(hào)）口流出。

已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為a g·L-1，要使1 m3該溶液中的NO2－完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2          L。（用含a代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）

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