Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　　）

A．11.2L的NO氣體中含有的原子總數(shù)為N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₂中所含分子數(shù)為N_A

C．0.5L1mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中，陰陽(yáng)離子總數(shù)為N_A

D．12g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為N_A

Answer 1

分析：A、氣體摩爾體積22.4L/mol使用條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況；
B、根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算二氧化硫分子數(shù)目；
C、根據(jù)n=cV計(jì)算硫酸鈉的物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)式再根據(jù)N=nN_A計(jì)算陰陽(yáng)離子數(shù)目；
D、根據(jù)m=

m

M

計(jì)算鎂的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算鎂失去的電子數(shù)目．

解答：解：A、NO不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₂的物質(zhì)的量為1mol，含有N_A個(gè)SO₂分子，故B正確；
C、0.5L1mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中，陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.5L×1mol?L^-1×3×N_Amol^-1=1.5N_A，故C錯(cuò)誤；
D、1個(gè)鎂原子失去2個(gè)電子形成鎂離子，12g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為

12g

24g/mol

×2×N_Amol^-1=N_A，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與對(duì)象．