【題目】已知：① kJ·mol-1

② kJ·mol-1

③ kJ·mol-1

下列說法正確的是

A.的燃燒熱kJ·mol-1

B. kJ·mol-1

C.等物質(zhì)的量的和完全燃燒，放出的熱量更多

D.在中性溶液中，和不能形成燃料電池

【答案】C

【解析】

A．由②+③×4可得可知的△H=[-1452+(-44)×4] kJ/mol =-1628 kJ/mol，所以2mol甲醇完全燃燒放出的熱量為1628 kJ，則1mol甲醇完全燃燒放出的熱量應(yīng)為814kJ，所以甲醇的燃燒熱應(yīng)為726kJ/mol，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)蓋斯定律，①×3-(②+③×4)×2可得的△H={-890.31×3-[-1452+(-44)×4] ×2} kJ·mol-1=409.7 kJ·mol-1，故B錯(cuò)誤；

C．設(shè)二者的質(zhì)量均為1g，則甲烷的物質(zhì)的量為mol，甲醇的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)①可知1g甲烷完全燃燒放出的熱量為890.31 kJ·mol-1×mol=55.64 kJ，根據(jù)A選項(xiàng)分析可知1g甲醇完全燃燒放出的熱量為1628 kJ/mol×mol=50.875 kJ，所以甲烷放出的熱量多，故C正確；

D．只要溶液為電解質(zhì)溶液，可以導(dǎo)電從而形成閉合回路，就可以形成燃料電池，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　)

A. 常溫常壓下，2.24 L H2O中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NA

B. 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中含有NH的數(shù)目小于0.1NA

C. 100 mL 12 mol·L－1的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. 2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＞0）B. 2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＜0）

C. 2A + B=2 C△H=a（a＜0）D. 2C=2A +B△H=a（a＞0）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們形成的某種化合物陰離子結(jié)構(gòu)如圖。其中X、Z為同主族元素，Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，W最外層電子數(shù)為核外電子總數(shù)的，下列說法正確的是（）

A.簡單氫化物穩(wěn)定性：W>Y

B.ZX與X2Y反應(yīng)，ZX做還原劑，1molZX轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.X2WY2–具有還原性

D.X、Z分別與Y形成的二元化合物中含有的化學(xué)鍵類型完全不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體的說法正確的是（ ）

A. 依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液

B. 向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+

C. Na+、K+、SO42-、Br-能在Fe(OH)3膠體中大量共存

D. 沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向X溶液中滴加溶液，振蕩，有白色沉淀生成

X溶液中一定含有

B

向濃度均為0.05mol·L-1的、混合溶液中滴加少量溶液，有藍(lán)色沉淀生成

C

向2mL濃度均為0.05mol·L-1的、混合溶液中滴加幾滴氯水，振蕩，再滴加淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色

的還原性比的強(qiáng)

D

向濁液中加入足量的溶液，濁液變?yōu)槌吻?/span>

結(jié)合能力：

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A.3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOB.2 H2+O22H2O

C.Cl2＋H2O=HClO＋HClD.CuCl2＋Ba(OH)2=Cu(OH)2＋BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】4NH3+5O24NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則下列關(guān)系表示正確的是 （）

A. 5v（NH3）=6v（O2）B. 5v（O2）=6v（H2O）

C. 2v（NH3）=2v（H2O）D. 4v（O2）=5v（NO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO、CO2的轉(zhuǎn)化再利用能夠很好的減少溫室效應(yīng)，給環(huán)境問題的解決提供了一個(gè)很好的方法。其中用有機(jī)合成的方式可以合成醋酸、甲醇等，用無機(jī)方式轉(zhuǎn)化為碳酸鹽或者碳酸氫鹽。

I.(1)土壤中也含有碳酸鹽，土壤中Na2CO3含量較高時(shí)，pH可高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因:_______________。加入石膏(CaSO4·5H2O)可以使土壤堿性降低，原因是(用化學(xué)用語表達(dá))_____________________________。

(2)常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/LHCl溶液，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。回答下列問題:

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-_____(填“能”或“不能”)大量共存。

②溶液中各種粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是為_______。

A.pH=11時(shí):c(Na+)>c(H2CO3)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

B.pH=11時(shí):c(HCO3-)>c(Cl-)

C.pH=7時(shí): c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)=c(H+)

D.pH=11時(shí): c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-)

③計(jì)算出碳酸鈉的水解平衡常數(shù)為________。

II.醋酸成本低，在生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用。

(1)若某溫度下,CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=-46.8kJ/mol，則H2SO4(aq)與NaOH(aq)的中和熱為57.3kJ/mol，則CH3COOH在水溶液中電離的△H=_________。

(2)近年來化學(xué)家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體，使產(chǎn)品成本降低，具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢.其合成的基本反應(yīng)如下： CH2=CH2（g）+CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l) 該反應(yīng)類型是______，為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有________(任寫出一條)。

(3)在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下，某研究小組在保持不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時(shí)間點(diǎn)乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

回答下列問題:

①溫度在60～80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是______[用v(P1).v(P2)、v(P3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率]；

②a、b、c三點(diǎn)乙烯的轉(zhuǎn)化率從大到小順序______。

③P1下乙酸乙酯的產(chǎn)率60℃～90℃時(shí)，先升高后降低的原因是_______，根據(jù)測定實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是___________(合適的壓強(qiáng)和溫度)。

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