Question

5．已知反應H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）的能量變化如圖所示，a、b、c表示能量變化，為正值，單位為kJ，下列說法正確的是（　　）

• A． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=c kJ•mol^-1
• B． 2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=-2（a-b） kJ•mol^-1
• C． 1mol氫氣和0.5mol氧氣總能量為a kJ
• D． 2mol氫氣和1mol氧氣完全反應生成2mol液態(tài)水放出的熱量小于2（b-a） kJ

Answer 1

分析 由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，且焓變?yōu)樨�，△H=斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，以此來解答．

解答 解：A．為放熱反應，則H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-c kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．由圖可知，H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=（a-b） kJ•mol^-1，物質(zhì)的量與熱量成正比，且互為逆反應時焓變的數(shù)值相同、符號相反，則2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=-2（a-b） kJ•mol^-1，故B正確；
C．圖中a為1mol氫氣和0.5mol氧氣斷裂化學鍵吸收的能量，故C錯誤；
D．由選項B可知，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=2（a-b） kJ•mol^-1，液態(tài)水的能量比氣態(tài)水的低，則2mol氫氣和1mol氧氣完全反應生成2mol液態(tài)水放出的熱量大于2（b-a） kJ，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握圖中能量變化、焓變的正負、焓變與鍵能的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意圖中a為斷鍵吸收的能量，題目難度不大．