8．高二（3）班某小組同學做完銅、鋅-稀硫酸實驗后，在讀書卡片上記錄如下：

卡片上的描述合理的是（　�。�
A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．②③④

分析 Zn-Cu原電池中，Zn作負極，負極上鋅失電子生成鋅離子，Cu作正極，正極上氫離子得電子，電子由負極流向正極，陽離子向正極移動，以此來解答．

解答 解：①Zn為負極，Cu為正極，故①錯誤；
②H+向正極移動，故②錯誤；
③電子由Zn電極流向Cu電極，故③正確；
④Cu電極上發(fā)生2H++2e-=H2↑，故④正確；
⑤由2H++2e-=H2↑可知，有1mol電子流向導線，產(chǎn)生氫氣0.5mol，故⑤正確；
⑥正極反應為2H++2e-=H2↑，故⑥錯誤；
故選B．

點評 本題考查原電池，為高頻考點，把握電極、電極反應、離子和電子的移動方向為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意原電池的工作原理，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．實驗室用氯酸鉀制氧氣結束時，先從水槽中移出導氣管，再熄滅酒精燈
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在298K，1.01×105Pa下•將22gCO2通入750mllmol/LNaOH溶液中充分反應，測得放出xkJ的熱量．己知在該條件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量．則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式是（　�。�
A．CO2 （g）+NaOH （aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（2y-x）kJ/mol
B．CO2 （g）+NaOH （aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（2x-y）kJ/mol
C．CO2 （g）+NaOH （aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（4x-y）kJ/mol
D．2CO2 （g）+2NaOH （1）═2NaHCO3 （1）△H=-（8x-2y）kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．中和一定量的某醋酸溶液時，消耗氫氧化鈉m g，如果先向該醋酸溶液中加入少量的醋，然后再用氫氧化鈉中和，此時可消耗氫氧化鈉n g，則m與n的關系為（　　）
A．m＞nB．m＜nC．m=nD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機化合物甲：乙：，丙：
（1）請寫出丙中含氧官能團的名稱醛基、羥基．
（2）請判斷上述哪些化合物互為同分異構體：甲、乙、丙互為同分異構體．
（3）請分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法：（指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可）
鑒別甲的方法：與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的是甲；
鑒別丙的方法：與銀氨溶液作用會發(fā)生銀鏡反應的是丙．
（4）請按酸性由強到弱排列甲、乙、丙的順序：乙＞甲＞丙．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3•6H2O能否反應產(chǎn)生Cl2．

實驗操作和現(xiàn)象如表：
實驗編號操作現(xiàn)象
實驗1按上圖所示加熱MnO2與FeCl3•6H2O 混合物①試管A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧
②稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴
③試管B中溶液變藍
實驗2把A中的混合物換為FeC13•6H2O，B中溶液換為KSCN溶液，加熱．A中部分固體溶解，產(chǎn)生白霧和黃色氣體，B中KSCN溶液變紅
回答下列問題：
（l）上述實驗中的白霧是鹽酸小液滴；試管A管口向上傾斜的原因是試管A中部分固體溶解在FeCl3•6H2O分解生成的水中形應溶液
（2）實驗2說明黃色氣體中含有FeCl3，寫出FeCl3使KI一淀粉溶液變藍的離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
（3）為進一步確認黃色氣體中含有Cl2，該學習小組對實驗1提出兩種改進方案：
方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C，結果B中溶液仍變?yōu)樗{色．
方案2：將B中KI一淀粉溶液替換為NaBr溶液，結果B中溶液呈橙紅色，且未檢出Fe2+．則方案1C中盛放的試劑是飽和NaCl溶液；方案2中檢驗Fe2+的試劑是鐵氰化鉀溶液，選擇NaBr溶液的依據(jù)是Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不會被Fe3+氧化為Br2．
（4）實驗1充分加熱后，若反應中被氧化與未被氧化的氯元素質量之比為1：2，則A中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+2FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O；其尾氣處理的方法是將尾氣通入到氫氧化鉀溶液中．
（5）該學習小組認為實驗1 中溶液變藍，可能還有另外一種原因是：實驗未先趕出空氣，其中的O2在此條件下可能氧化I-．請你設計實驗方案驗證此猜想：向一試管中加入KI-淀粉溶液．再滴入幾滴稀鹽酸，在空氣中放置，觀察一段時間后溶液是否變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．以天然氣代替石油生產(chǎn)液體燃料和基礎化學品是當前化學研究和發(fā)展的重點．
（1）我國科學家創(chuàng)造性地構建了硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑，成功實現(xiàn)了甲烷一步高效生產(chǎn)乙烯、芳香烴Y和芳香烴Z等重要化工原料，實現(xiàn)了CO2的零排放，碳原子利用率達100%．已知Y、Z的相對分子質量分別為78、128，其一氯代物分別有1種和2種．
①有關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表中所示：
化學鍵H-HC=CC-CC≡CC-H
E（kJ/mol）436615347.7812413.4
寫出甲烷一步生成乙烯的熱化學方程式2CH4（g）$\stackrel{催化劑}{→}$C2H4（g）+2H2（g）△H=+166.6kJ/mol，反應中硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑的作用是降低反應的活化能，加快反應的速率；
②已知：原子利用率=期望產(chǎn)物總質量/反應物總質量×100%，則甲烷生成芳香烴Y的原子利用率為81.25%；
③生成1mol Z產(chǎn)生的H2約合標準狀況下179.2L．
（2）如圖為乙烯氣相直接水合法制備乙醇中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系（其中n（H2O）：n（C2H4）=1：1）．

①若p2=8.0MPa，列式計算A點的平衡常數(shù)Kp=2.53（MPa）-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質的量分數(shù)；結果保留到小數(shù)點后兩位）；
②該反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，圖中壓強（p1、p2、p3、p4）的大小關系為p1＜p2＜p3＜p4，理由是反應分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強升高乙烯轉化率提高；
③氣相直接水合法常采用的工藝條件：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度為290℃，壓強為6.9MPa，n（H2O）：n（C2H4）=0.6：1．乙烯的轉化率為5%，若要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有將產(chǎn)物乙醇液化移去，或增大水與乙烯的比例（任寫兩條）．
（3）乙烯可以作為燃料電池的負極燃料，請寫出以熔融碳酸鹽作為電解質時，負極的電極反應式C2H4-12e-+6CO32-=8CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某可逆反應：2A（g）?B（g）+D（g）在3種不同條件下進行，B和D的起始濃度均為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如表：

實驗
序號
時間/min
    濃度/mol•L-1
溫度/℃		0102030405060
18001.00.800.670.570.500.500.50
28001.00.600.500.500.500.500.50
39501.00.400.250.200.200.200.20
（1）實驗1中，在10〜20min內(nèi)，以物質A表示的平均反應速率為0.013mol•L-1，50min時，
v（正）=（填“＜”“＞”或“=”）v（逆）．
（2）0〜20min內(nèi)，實驗2比實驗1的反應速率快（填“快”或“慢”），其原因可能是實驗2中使用了催化劑．
（3）實驗3比實驗1的反應速率快（填“快”或“慢”），其原因是實驗3中溫度更高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關實驗的錨述正確的是（　�。�
A．向碘化鈉溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固體生成
B．向分別裝有1gNa2CO3和NaHCO3固體的試管中滴入幾滴水，溫度高的為Na2CO3
C．將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，變紅，說明樣品變質
D．中和熱測定時環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時針攪拌，目的是為了混合均勻，充分反應

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