Question

現(xiàn)有12.4g 金屬鈉與過氧化鈉的固體混合物，把該混合物投入水中，充分反應后產(chǎn)生的兩種氣體可恰好完全反應
（1）兩種氣體的質(zhì)量比為______
（2）求原固體混合物中過氧化鈉的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】分析：反應的有關方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，2H₂+O₂2H₂O，根據(jù)總質(zhì)量，列式計算．
解答：解：（1）設混合物中含有xmolNa，ymolNa₂O₂，
反應的有關方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
2H₂+O₂2H₂O，
充分反應后產(chǎn)生的兩種氣體可恰好完全反應，即n（H₂）：n（O₂）=2：1
則有：
解之得：
（1）兩種氣體的質(zhì)量為m（H₂）：m（O₂）=0.2mol×2g/mol：0.1mol×32g/mol=1：8；
或m（O₂）：m（H₂）=8：1；
故答案為：m（H₂）：m（O₂）=1：8 或m（O₂）：m（H₂）=8：1；
（2）原固體混合物中過氧化鈉的質(zhì)量為：0.1mol×78g/mol=7.8g，
答：原固體混合物中過氧化鈉的質(zhì)量為7.8g．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意金屬鈉與過氧化鈉與水反應的性質(zhì)，抓住題中充分反應后產(chǎn)生的兩種氣體可恰好完全反應的特點．