16．下列實(shí)驗(yàn)中，所采用的分離或提純與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（　�。�
選項(xiàng)目的分離方法原理
A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大
B分離氯化鈉和碘的固體混合物加熱法碘單質(zhì)易升華
C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大
D除去NaOH溶液中的Na2SO4加適量的BaCl2后過濾BaSO4難溶
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙醇與水互溶，不分層；
B．碘加熱易升華，而NaCl不能；
C．二者的溶解度受溫度影響不同；
D．加適量的BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NaCl．

解答 解：A．乙醇與水互溶，不分層，則乙醇不能作萃取劑萃取水中的碘，故A錯(cuò)誤；
B．碘加熱易升華，而NaCl不能，則加熱可分離，故B正確；
C．二者的溶解度受溫度影響不同，則利用結(jié)晶法分離與溶解度受溫度影響不同有關(guān)，方法與原理不對(duì)應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．加適量的BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NaCl，引入新雜質(zhì)NaCl，試劑選擇不合理，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO2?2NO+O2，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)生成a mo1 O2的同時(shí)生成2a mol NO2
B．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol O2的同時(shí)生成2a mol NO
C．混合氣體的顏色不再改變
D．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．稀硫酸滴到鐵片上：Fe+H+═Fe2++H2↑
B．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓
C．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2CO3
D．碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的KIO3．其反應(yīng) 為：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
（1）求當(dāng)有3mol的I2生成時(shí)，有多少mol還原劑被氧化？
（2）當(dāng)有1mol 氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為多少mol？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有機(jī)物A易溶于水，且1mol A能跟Na反應(yīng)生成0.5mol H2，但不與NaOH反應(yīng)，已知A通過如下轉(zhuǎn)化關(guān)系制得C4H8O2的酯E，且當(dāng)D→E時(shí)，式量增加28，B是一種烴；
（1）填答A～E的名稱：
A乙醇 C乙烯 B乙醛E乙酸乙酯
（2）寫出①、②、③的化學(xué)方程式，并在括孤中注明反應(yīng)類型：
②2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH，氧化反應(yīng)．
③CH3COOH+C2H518OH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$CH3CO18OCH3+H2O，酯化反應(yīng)．
（3）已知A′是含18O的與A的同種物質(zhì)，但相對(duì)分子質(zhì)量比A多2．當(dāng)它跟D反應(yīng)生成E時(shí)，18O存在于CH3CO18OCH3分子之中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某無色溶液中加入鋁片可以生成氫氣，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Cu2+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、SO42-、Cl-
C．K+、NH4+、HCO3-、Cl-D．K+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�
A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．氨氣（NH3）中氮元素的化合價(jià)：+3
C．氧化鐵的化學(xué)式：FeO
D．碳酸氫鈉電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你完成下列填空：
步驟一：配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．．
步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度
（mol/L）		滴定完成時(shí)，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）
10.1022.0220.00
20.1022.0020.00
30.1021.9820.00
（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)是加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
此時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液的pH的范圍是8.2～10．
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為0.11mol/L．
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖的丙操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏低的有C
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過刻度
B．錐形瓶水洗后直接裝待測液
C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
F．用于配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH固體中含有少量Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）鹵素氫化物中最不穩(wěn)定的是HI（寫化學(xué)式）．
（2）下列單質(zhì)熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)遞增而升高的是B（填序號(hào)）．
A．堿金屬元素  B．鹵族元素
（3）下列反應(yīng)中，更劇烈的是A（填序號(hào)）．
A．鉀與水反應(yīng)  B．鈉與水反應(yīng)
（4）取下列溶液分裝兩試管，再分別依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振蕩、靜置后，四氯化碳層顯紫紅色的是B（填序號(hào)）．
A．溴化鈉溶液  B．碘化鉀溶液．

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