【題目】下列熱化學方程式,正確的是(  )

A. 甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol1

B. 500 ℃、30 MPa,0.5 mol N2(g)1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol1

C. HClNaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol1H2SO4Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol1

D. 101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol1

【答案】D

【解析】A、燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量,生成的H2O為液態(tài)水,熱化學反應方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1,故A錯誤;B、合成氨是可逆反應,不能完全進行到底,題目中沒有說明轉(zhuǎn)化的氮氣或氫氣的物質(zhì)的量,因此無法計算放出的熱量,故B錯誤;C、發(fā)生反應是Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,存在Ca2+SO42-的反應,因此放出的熱量不是2×57.3kJ,C錯誤;D、2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ·mol-1,即消耗2mol氫氣完全燃燒放出的熱量為2×285.8kJ=571.6kJ,氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol1,故D正確。

練習冊系列答案
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【題目】實驗室用鋅粒與VmL濃度為10%的稀硫酸反應制取氫氣,若向反應混合物中加入下列物質(zhì),關于反應速率v說法正確的是

A. 少量Na2SO4固體,v(H2)減小 B. VmLBaCl2溶液,v(H2)不變

C. 加入細小的碳粒,v(H2)增大 D. 加入NH4HSO4固體,v(H2)不變

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【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份AB,每份10mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,標準狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如圖所示,下列敘述正確的是(

A. A曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3NaHCO3

B. B曲線中消耗鹽酸0<v(HCl)<25mL時發(fā)生的離子反應為:OH+H+=H2O H++CO32=HCO3

C. B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標準狀況)的最大值為224mL

D. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L

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【題目】在一定條件下,既可以發(fā)生氧化反應,又可以發(fā)生還原反應,還可以和羧酸發(fā)生酯化反應的是(  )

A. 乙醇 B. 乙二醛 C. 乙酸 D. 葡萄糖

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【題目】銅有兩種常見的氧化物CuOCu2O。某學習小組取0.98g(用精密天平測量)Cu(OH)2固體加熱,有銅的氧化物生成,其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示:另外,某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關系曲線,如圖2所示。則下列分析正確的是(

A. 1中,ab的過程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移

B. 1整個過程中共生成0.26 g

C. 2三條曲線中,表示CuO和其所含Cu元素質(zhì)量關系的曲線是A

D. 1AB化學式分別為Cu2OCuO

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【題目】某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中,已知c(Al3+):c(Na+)=1:2,若c(SO42-)=2.5molL-1,則c(Al3+)為( )

A. 0.5molL-1 B. lmolL-1 C. 2molL-1 D. 3molL-1

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【題目】2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇,經(jīng)過下列哪幾步反應

A.加成消去取代B.消去加成水解

C.取代消去加成D.消去加成消去

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【題目】中華傳統(tǒng)文化中蘊含著諸多化學知識,下列說法正確的是( )

A. “楊花榆莢無才思”中的“榆莢”主要成分為蛋白質(zhì)

B. “霾塵積聚難見人”,霧和霾是氣溶膠,具有丁達爾效應

C. “日照香爐生紫煙”中的紫煙指“碘的升華”

D. “火樹銀花不夜天”指的是金屬單質(zhì)的焰色反應,屬于化學變化

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【題目】某化學小組研究鹽酸被氧化的條件,進行如下實驗。

(1)研究鹽酸被MnO2氧化。

實驗

操作

現(xiàn)象

常溫下將MnO2和12mol/L濃鹽酸混合

溶液呈淺棕色,略有刺激性氣味

將I中混合物過濾,加熱濾液

生成大量黃綠色氣體

加熱MnO2和4mol/L稀鹽酸混合物

無明顯現(xiàn)象

① I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應,化學方程式是________

② Ⅱ中發(fā)生了分解反應,反應的化學方程式是________。

③ Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因,可能是c(H+)或c(Cl)較低,設計實驗IV進行探究:

將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比,得出的結論是________;將實驗現(xiàn)象Ⅳ中的ⅰ、ⅱ作對比,得出的結論是_______。

(2)研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。

① 燒瓶中放入濃H2SO4,通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸,燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧,用濕潤的淀粉KI試紙檢驗,無明顯現(xiàn)象。由此得出濃硫酸____(填“能”或“不能”)氧化鹽酸。

② 向試管中加入3mL濃鹽酸,再加入1mL濃HNO3,試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬,加熱,產(chǎn)生棕黃色氣體,經(jīng)檢驗含有NO2。

實驗

操作

現(xiàn)象

將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中

試紙先變藍,后褪色

將濕潤的淀粉KI試紙伸入Cl2

試紙先變藍,后褪色

……

試紙先變藍,不褪色

通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ證明混合氣體中含有Cl2,Ⅲ的操作是________

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