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下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是

A．反應物的總能量一定高于生成物的總能量 
B．鋁與氧化鐵反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應 
C．化學反應中發(fā)生能量變化的根本原因是化學鍵的斷裂與形成 
D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同 

C

解析試題分析：A、吸熱反應中反應物的總能量低于生成物的，錯誤；B、鋁與氧化鐵反應為放熱反應，錯誤；D、反應熱只與參與反應的物質的始態(tài)和終態(tài)有關，與條件無關，錯誤。
考點：考查反應熱等相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于下圖，下列說法不正確的是

A．△E2是2mol HCl(g)的總鍵能
B．該反應的熱化學方程式為：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H ＝－183KJ.mol-1
C．通常情況下H2與Cl2混和不會反應
D．該反應是一個吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列熱化學方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890．3 kJ·mol-1
B．由N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92．4 kJ·mol-1熱化學方程式可知， 當反應中轉移6NA電子時，反應放出的熱小于92.4 kJ
C．HCl和NaOH反應的中和熱△H="-57.3" kJ·mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57．3）kJ·mol-1
D．在101 kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571．6 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH（1）的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為（  ）

A．-44.2 kJ·mol-1B．+44.2 kJ·mol-1C．-330 kJ·mol-1D．+330 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有關能量的判斷或表示方法正確的是     (     )

A．由：H+(aq) + OH－(aq)= H2O(l)△H =－57．3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57．3 kJ 
B．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多 
C．從C（石墨）= C（金剛石）△H =" +" 1．9kJ/mol，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定 
D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285．8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)="2" H2O(l)△H =－285．8kJ/mol 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH=？的化學反應，下列敘述不正確的是

A．反應過程中能量關系如上圖表示，則該反應為放熱反應
B．若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L
C．化學反應的焓變與反應方程式的計量系數(shù)有關
D．若將該反應設計成原電池，鋅為負極

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列熱化學方程式或說法正確的是 （  ）

A．甲烷的燃燒熱為△H=-890kJ·mol-1，則
B．500℃、30MPa下，將0．5mol N2和1．5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19．3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38．6kJ?mol-1
C．已知：H2（g)+F2(g) = 2HF(g)△H=" —270" kJ/mol，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
D．在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列四組選項中，全部符合下圖陰影部分的能源分類是 （  ）

A．煤炭、石油、沼氣 B．水能、生物能、天然氣 
C．太陽能、風能、潮汐能 D．地熱能、海洋能、核能 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關吸熱反應、放熱反應的敘述中，正確的是 (    )
①如果反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應一定是吸熱反應。
②只要是在加熱條件下進行的反應，一定是吸熱反應
③只要是在常溫常壓下進行的反應，一定是放熱反應
④中和反應和燃燒反應都是放熱反應
⑤化合反應都是放熱反應
⑥原電池反應可能是放熱反應，也可能是吸熱反應

A．①④B．①②③C．④⑤⑥D．①④⑤⑥

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