兩個(gè)量之間的比值成正比關(guān)系的一組是


  1. A.
    溶液中氫離子濃度與pH值
  2. B.
    一定溫度下氣體的溶解度和壓強(qiáng)
  3. C.
    弱電解質(zhì)的電離度和溶液的濃度
  4. D.
    用惰性電極電解時(shí)，在陽(yáng)極上和陰極上變化的物質(zhì)的量
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

4、回旋加速器是用來(lái)加速帶電粒子的裝置，它的核心部分是兩個(gè)D型金屬盒，如圖6所示，盒正中間開(kāi)有一個(gè)窄縫，在兩個(gè)D形盒之間加交流電壓，于是在縫隙中形成交變電場(chǎng)，由于電屏蔽作用，在D型盒內(nèi)部電場(chǎng)很弱。D型盒裝在真空容器中，整個(gè)裝置放在巨大電磁鐵的兩極之間，磁場(chǎng)方向垂直于D型盒的底面。

回旋加速器的工作原理如圖7所示。放在A0處的粒子源發(fā)出一個(gè)帶正電的粒子，它以某一速率V0垂直進(jìn)入勻強(qiáng)磁場(chǎng)，在磁場(chǎng)中做勻速圓周運(yùn)動(dòng)。經(jīng)過(guò)半個(gè)周期，當(dāng)它沿著圓弧A0A1到達(dá)A1時(shí)，在處加一個(gè)向上的電場(chǎng)，使這個(gè)帶電粒子在受到一次電場(chǎng)加速，速率由V0增加到V1。然后粒子以速率V1在磁場(chǎng)中做勻速圓周運(yùn)動(dòng)。我們知道，粒子的軌道半徑跟它的速率成正比，因而粒子沿著半徑增大了的圓周運(yùn)動(dòng)。又經(jīng)過(guò)半個(gè)周期，當(dāng)它沿著半圓弧到達(dá)時(shí)，在處加一個(gè)向下電場(chǎng)，使粒子又一次受到電場(chǎng)的加速，速率增加到V2。如此繼續(xù)下去，每當(dāng)粒子運(yùn)動(dòng)到窄縫處時(shí)都使它受到電場(chǎng)的加速，粒子將沿著圖示螺線……回旋下去，速率將一步一步地增大。

已知回旋加速器的D型盒半徑為R=60cm。兩盒間距1cm，用它加速質(zhì)子時(shí)可使質(zhì)子獲得4MeV的能量，加速電壓為U=2×104V。求（1）該加速器中偏轉(zhuǎn)磁場(chǎng)的磁感應(yīng)強(qiáng)度；（2）質(zhì)子在D型盒中運(yùn)動(dòng)的時(shí)間t；（3）整個(gè)過(guò)程中，質(zhì)子在運(yùn)動(dòng)的總時(shí)間。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

經(jīng)長(zhǎng)期實(shí)踐，人們總結(jié)出反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度之間存在定量關(guān)系：恒溫下，對(duì)簡(jiǎn)單反應(yīng)來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)速率同反應(yīng)物濃度的方次的乘積成正比(反應(yīng)物濃度的方次等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù))。如對(duì)于反應(yīng)mA＋nBC來(lái)說(shuō)，ｖ＝ｋｃ（A）m·c（B）n，其中k為常數(shù)。

思考：今有一反應(yīng)aA＋bBC，在25 ℃時(shí)，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

A的濃度mol·L-1

B的濃度mol·L-1

反應(yīng)速率vmol·L-1·s-1

1.0

1.0

1.2×10－2

1.0

4.0

1.92×10-1

4.0

1.0

4.8×10－2

分析以上數(shù)據(jù)，求出a、b的值。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：填空題

合成氨反應(yīng)原理為：1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) △H=xkJ/mol。請(qǐng)回答：
(1)為提高上述反應(yīng)的速率，工業(yè)上常采用催化劑。目前，最好的催化劑組成為n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.5，若以FeO、Fe2O3和Fe3O4為原料，則三者的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________________。
(2)將N2及H2按物質(zhì)的量之比1：3充入密閉容器中，相等時(shí)間內(nèi)，不同溫度下，在催化劑表面反應(yīng)，N2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖1所示，下列說(shuō)法正確的是______________。
A．△H<0
B．v(N2)=2v(NH3)時(shí)，說(shuō)明已達(dá)平衡
C．該催化劑約在500℃時(shí)活性較大
D．若增大壓強(qiáng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定提高
(3)已知：保持溫度、容積不變時(shí)，各氣體的壓強(qiáng)（分壓）與它們的物質(zhì)的量成正比。若用Kp表示平衡常數(shù)，p(N2)、p(H2)、p(NH3)分別表示N2、H2、NH3的分壓。 寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：
Kp=____。
(4)合成氨工業(yè)中，平衡耐NH3的含量[用φ(NH3)表示]與反應(yīng)的總壓、溫度、氫氮比[用γ= n(H2)/n(N2)表示]和惰性氣體含量（用xi表示）存在一定關(guān)系。下列兩圖是探究γ、xi對(duì)合成氨生產(chǎn)影響時(shí)所得到的。
根據(jù)圖2，可得出的結(jié)論是：_______。 根據(jù)圖3，可得出的結(jié)論是：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期實(shí)踐，人們總結(jié)出反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度之間存在定量關(guān)系：恒溫下，對(duì)簡(jiǎn)單反應(yīng)來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)速率同反應(yīng)物濃度的方次的乘積成正比（反應(yīng)物濃度的方次等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)）。如對(duì)于反應(yīng)mA+nB?葑C來(lái)說(shuō)，v=k［c（A）］m［c（B）］n，其中k為常數(shù)。
今有一反應(yīng)：aA+bBC，在25℃時(shí)，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：（見(jiàn)下表）

分析以上數(shù)據(jù)，求a、b的值。

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