下圖中的物質(zhì)均由前20號(hào)元素組成，常溫下A為液體，E、G、H、I、J、K、L、M為氣體，且G、I、J 為單質(zhì)；E與M反應(yīng)的產(chǎn)物是工業(yè)上合成某種塑料的單體。
(1)A～L中，含有極性鍵的非極性分子為____________（填化 學(xué)式）。
(2)反應(yīng)①中陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________。
(3)反應(yīng)②中若有0.2 mol H參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。
(4)E的燃燒熱為1300 kJ/mol，寫出表示E的燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________。
(5)若E與G恰好完全反應(yīng)，則B與C的物質(zhì)的量之比為____________。
(1)CO2、C2H2
 (2)2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-，NH4++OH-= H2O + NH3↑或 2H+ +2e-= H2↑，
NH4++OH- = H2O + NH3↑
(3)1 mol
(4)C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(1) △H = -1 300 kJ/mol
(5)1:5
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

草酸（H2C2O4）是一種重要的有機(jī)化工原料．為探究草酸的性質(zhì)，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：
物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 化學(xué)性質(zhì)
H2C2O4 189.5℃ 有毒，具有腐蝕性，易溶于水，二元弱酸．
100℃開始升華，157℃時(shí)開始分解．
草酸與濃硫酸混合加熱產(chǎn)生CO2、CO和H2O．
草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物
[實(shí)驗(yàn)一]根據(jù)下圖提供的儀器和試劑（可重復(fù)使用），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸的受熱分解產(chǎn)物中含有CO2和CO（部分夾持儀器和加熱裝置省略）

（1）用字母表示接口的正確連接順序．
a→b→c→
f
f
→
g
g
→d→e→
h
h
→
i
i
→
b
b
→
c
c
→尾氣處理
（2）用上圖提供的儀器和試劑做實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置B中出現(xiàn)白色渾濁，也不能說(shuō)明一定有CO2，原因是
草酸蒸氣也可以使澄清石灰水變渾濁，無(wú)法確定二氧化碳的存在，
草酸蒸氣也可以使澄清石灰水變渾濁，無(wú)法確定二氧化碳的存在，
；請(qǐng)你提出改進(jìn)意見
在A前添加一個(gè)盛水的洗氣瓶，除去草酸蒸氣
在A前添加一個(gè)盛水的洗氣瓶，除去草酸蒸氣
．
（3）利用改進(jìn)后裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先加熱
A
A
 裝置，（填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同）后加熱
E
E
 裝置；能證明分解產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是
E中黑色氧化銅變紅，E后的澄清石灰水變渾濁
E中黑色氧化銅變紅，E后的澄清石灰水變渾濁
．
[實(shí)驗(yàn)二]探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)
（4）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高錳酸鉀溶液時(shí)，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o(wú)色，可推測(cè)草酸可能具有
還原性
還原性
．
（5）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快．為探究其原因，同學(xué)們做了如下的對(duì)比實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) H2C2O4（aq） KMnO4（H+）（aq） MnSO4（S）
（g）		 褪色時(shí)間
（S）
C（mol?L-1） V（mL） C（mol?L-1） V（mL）
實(shí)驗(yàn)1 0.1 2 0.01 4 0 30
實(shí)驗(yàn)2 0.1 2 0.01 4 5 4
該對(duì)比實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是
反應(yīng)生成的Mn2+有催化作用，加快了反應(yīng)速率
反應(yīng)生成的Mn2+有催化作用，加快了反應(yīng)速率
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知化合物A、B、D各由兩種元素組成，C是光合作用的主要產(chǎn)物；甲、乙、丙是前兩周期元素的三種單質(zhì)．這些常見的化合物與單質(zhì)之間存在如下關(guān)系．回答以下問(wèn)題：

Ⅰ．（1）化合物A的電子式為
；化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
CH2OH（CHOH）4CHO
CH2OH（CHOH）4CHO
．
（2）已知常溫下測(cè)得1g C完全燃燒可放出15.6kJ熱量，則C完全燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2 808 kJ/mol
C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2 808 kJ/mol
．
（3）下列說(shuō)法正確的是
BCD
BCD
．
A、上述所涉及的化合物中有兩種是電解質(zhì)    B、圖中五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系，有三個(gè)是化合反應(yīng)
C、上述所涉及的化合物的晶體均是分子晶體  D、圖中五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系均為氧化還原反應(yīng)
（4）用甲、丙、乙、硫酸溶液可以構(gòu)成一原電池，則電極材料可以為
石墨
石墨
，正極的電極反應(yīng)式為
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
．
Ⅱ．向某密閉容器中加入 0.4mol B、0.3mol D和一定量的A三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化如下圖中甲圖所示．乙圖為 t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同條件，所用條件均不同．已知t3～t4階段為使用催化劑[已知 t0～t1階段 c （ A）未畫出]．
（1）A的起始物質(zhì)的量為
0.1mol
0.1mol
；
（2）此條件下的化學(xué)平衡常數(shù)為
3
3
；
（3）t4～t5階段改變的條件為
減小壓強(qiáng)
減小壓強(qiáng)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

1.本題包括《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》和《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》兩個(gè)模塊的試題。2.考生只能從兩個(gè)模塊的試題中任選一個(gè)模塊做答，不能都做，也不能各選做一部分。

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊試題

1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式  ①  。

（2）d的氫化物的分子構(gòu)型為  ②  ，中心原子的雜化形式為  ③  ；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為  ④  ，中心原子的雜化形式為  ⑤  ，該分子是  ⑥  （填“極性”或“非極性”）分子。

（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖，其中序號(hào)“8”代表  ⑦  （填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是  ⑧  （填下圖中的序號(hào)）。

（4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是  ⑨  ，試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：  ⑩  。

（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：

①晶胞中i原子的配位數(shù)為，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為。

②該晶體的密度為（用字母表示）。

2.有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒(méi)有成對(duì)電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1；D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高；F的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）寫出下列元素的符號(hào)：D  ①  ，G  ②  。

（2）D的前一元素第一電離能高于D的原因：  ③  。

（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有  ④  個(gè)σ鍵，  ⑤  個(gè)π鍵。

（3）由D、E、F、G形成的鹽E2DF4、GDF4的共熔體在冷卻時(shí)首先析出的物質(zhì)是  ⑥  （寫化學(xué)式），原因是  ⑦  。

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊試題

3.M5纖維是近年來(lái)開發(fā)出的一種超高性能纖維，它比現(xiàn)有的防爆破材料輕35%，用它制成的頭盔、防彈背心和剛性前后防護(hù)板，在戰(zhàn)爭(zhēng)中保住了很多士兵的生命，M5纖維是線型結(jié)構(gòu)且又有分子間氫鍵的聚合物，在三維方向x、y、z上，當(dāng)方向z是聚合物主鏈方向時(shí)，在x方向和y方向上的氫鍵是其晶體結(jié)構(gòu)的特征。下面是M5纖維的合成路線（部分反應(yīng)未注明條件）：

請(qǐng)回答：

（1）合成M5的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：F  ①  ，G  ②  。

（2）反應(yīng)類型：AB：  ③  ，BC：  ④  。

（3）生成A的同時(shí)可能生成的A的同分異構(gòu)體：      ⑤      。

（4）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：C對(duì)苯二甲酸：    ⑥    ；DE：      ⑦       。

（5）1 mol的F與NaHCO3溶液反應(yīng)，最多耗NaHCO3  ⑧  mol。

（6）M5纖維分子間為什么會(huì)有氫鍵？請(qǐng)分析說(shuō)明：        ⑨        。

4.現(xiàn)有A、B、C、D四種有機(jī)物，已知：它們的相對(duì)分子質(zhì)量都是104；A是芳香烴，B、C、D均為烴的含氧衍生物，四種物質(zhì)分子內(nèi)均沒(méi)有甲基；A、B、C、D能發(fā)生如下反應(yīng)生成高分子化合物X、Y、Z（反應(yīng)方程式未注明條件）：

①nAX  ②nBY（聚酯）+nH2O  ③nC+nDZ（聚酯）+2nH2O

請(qǐng)按要求填空：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是  ①  ，Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是  ②  。

（2）在A中加入少量溴水并振蕩，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：          ③          。

（3）B的同分異構(gòu)體有多種，其中分子中含結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是  ④  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

選做題(考生只能選做一題)

1.《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》

M5纖維是近年來(lái)開發(fā)出的一種超高性能纖維，它比現(xiàn)有的防爆破材料輕35%，可用于制頭盔、防彈背心和剛性前后防護(hù)板。下圖是有關(guān)M5纖維等有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分反應(yīng)未注明條件)：

請(qǐng)回答：

(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式F____________，H____________。B的氫的核磁共振譜圖中有____________種類型的氫原子吸收峰。

(2)1 mol G與Na2CO3溶液反應(yīng)，最多消耗Na2CO3____________ mol。

(3)指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A→B____________；G→M5____________。

(4)寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。

(5)試分析M5纖維具有極高強(qiáng)度的原因：_______________________________________。

2.《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

有A、B、C、D、E原子序數(shù)均為前20號(hào)的五種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A+與B-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B原子得一個(gè)電子后2p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于其中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的化合物；E元素原子中4s能級(jí)有2個(gè)電子。請(qǐng)回答：

(1)A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)大小順序?yàn)開___________(填序號(hào))。

①A單質(zhì)＞B單質(zhì)＞化合物R              ②化合物R＞A單質(zhì)＞B單質(zhì)

③A單質(zhì)＞化合物R＞B單質(zhì)              ④B單質(zhì)＞化合物R＞A單質(zhì)

(2)B-的特征電子排布式為____________；在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是____________雜化，其固態(tài)時(shí)的晶體類型為____________。

(3)C的氫化物的空間構(gòu)型為____________，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是____________________________________________________________________。

(4)B、C、D三元素的電負(fù)性大小順序?yàn)開___________＞____________＞____________(填元素符號(hào))。

(5)E與B形成的晶體M的最小單元“晶胞”如下圖所示，則M的化學(xué)式為____________；如果M晶體的密度為d g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的E中心間的距離為____________ cm。

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