【題目】在通常條件下，NO2和SO2可以很容易發(fā)生反應生成NO和SO3。現(xiàn)將碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和碳跟濃硝酸共熱產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法正確的是

A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

C. 在Z導管出來的氣體中無二氧化碳

D. 反應一段時間后洗氣瓶中溶液的酸性減弱

【答案】B

【解析】

試題碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生CO2、SO2和水，碳跟濃硝酸共熱產(chǎn)生CO2、NO2和水，混合氣體通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中，發(fā)生的反應有NO2+SO2=NO+SO3，SO3+H2O =H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，而在酸性溶液中，CO2與BaCl2不反應，所以洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，不是碳酸鋇，A項錯誤；B項正確；因為CO2在酸性溶液不與BaCl2溶液反應，所以在Z導管出來的氣體中有二氧化碳，C項錯誤；D.根據(jù)上述反應可知，反應一段時間后洗氣瓶中溶液的酸性增強，D項錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、F為金屬單質(zhì)，C是淡黃色粉末，回答下題。

(1)實驗室中A常常保存在______中，若將0.1mol C直接轉(zhuǎn)化成D，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____個。

(2)寫出E轉(zhuǎn)化為G的離子反應方程式_________________________________。

(3)寫出D與J混合的離子反應方程式_________________________________。

(4)用化學方程式表示沉淀H轉(zhuǎn)化成I顏色發(fā)生變化的原因：_________________。

(5)直接向K溶液中加入C固體，寫出可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：______________________。

(6)向盛有L溶液的水槽中加入一小塊金屬A，下列現(xiàn)象描述不符合實際情況的是______。

a．金屬A浮在液面，并四處游動

b．金屬A會熔化成一個小球

c．反應開始后，溶液由無色變成紅色

d．恢復到室溫時，燒杯底部有固體物質(zhì)析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 分子里含有雙鍵的有機物一定是烯烴

B. 向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)鹽析而分離提純

C. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應

D. 相對分子質(zhì)量為46的烴的含氧衍生物不一定是乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗目的能夠?qū)崿F(xiàn)的是( )

A.用托盤天平稱取3.23gNaCl固體B.用50mL的量筒量取30.12mL的水

C.向小試管中加入100mL稀鹽酸D.用滴管取約1mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿斯巴甜(Aspartame)是一種具有清爽甜味的有機化合物，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是

A. 阿斯巴甜屬于氨基酸，分子式為C14H18N2O5

B. 阿斯巴甜分子的核磁共振氫譜共有11種吸收峰

C. 阿斯巴甜能發(fā)生氧化、取代、消去等反應

D. 阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應，又能與堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前20號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分列四個不同周期和四個不同主族。其中A為Y元素組成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物；常溫下乙為液體。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：Z>Y

B. 反應①為吸熱反應

C. 反應②為工業(yè)上制備漂白粉的反應原理

D. X、Y分別與Z形成的化合物中，化學鍵類型一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】印度洋海嘯使受災地區(qū)的飲用水受污染，一些地區(qū)出現(xiàn)人員腹瀉。下列幾個步驟能將河水轉(zhuǎn)化為可飲用水，其合理順序是 （ ）

①化學沉降(用明礬) ②消毒殺菌 ③自然沉降 ④加熱煮沸

A. ③②①④ B. ③①②④ C. ③①④② D. ①③④②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)0.5 mol Na2CO3中含有___________個Na+。

(2)質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是____________。

(3)配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要膽礬________g。

(4)氧化還原反應3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________，若反應中消耗了0.6molS，則反應中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。

(5)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧鹽酸，(將序號填在相應的空格內(nèi))其中，屬于強電解質(zhì)的是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置圖中的實驗方案能達到實驗目的的是

A. 圖①可用于中和熱的測定

B. 圖②可驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用

C. 圖③可用于探究鐵作負極的原電池原理

D. 圖④可用于驗證酸性:H2SO4>H2CO3>HClO

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