【題目】Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的NaClMgCl2AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3：2：1時(shí)，三種溶液中NaClMgCl2AlCl3的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

A. 1：1：1 B. 1：2：3 C. 6：3：2 D. 2：3：6

【答案】C

【解析】1molNaCl有1molCl－，1molMgCl有2molCl－，1molAlCl3有3molCl－，所以當(dāng)Cl-的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，三種溶液中Cl－濃度比為1/1：1/2：1/3= 6：3：2,題目中“當(dāng)溶液體積比為3:2:1時(shí)”這句話是干擾項(xiàng),，因?yàn)樽詈髥?wèn)的是溶液中NaClMgCl2AlCl3的物質(zhì)的量濃度之比，與溶液體積無(wú)關(guān)。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入10mL鹽酸于試管中，試回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 ．
（2）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04mol電子時(shí)；生成的MgCl2物質(zhì)的量濃度為 ． （溶液體積保持不變）
（3）由實(shí)驗(yàn)推知，鎂片溶液和鹽酸的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）MgCl2和H2的總能量；此反應(yīng)為（填放熱反應(yīng)或者吸熱反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鉻晶體（CrCl3·6H2O）是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上常用鉻酸鈉（Na2CrO4）來(lái)制備。實(shí)驗(yàn)室以紅礬鈉（Na2Cr2O7）為原料制備CrCl3·6H2O的流程如下：

已知：① Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；

② CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。

（1）寫出堿溶發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________，所加40%NaOH不宜過(guò)量太多的原因是______________________________。

（2）還原時(shí)先加入過(guò)量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________，反應(yīng)后從剩余溶液中分離出CH3OH的實(shí)驗(yàn)方法是_____________。

（3）使用下列用品來(lái)測(cè)定溶液的pH，合理的是_________（填字母）。

A．酚酞溶液 B．石蕊試紙 C．pH計(jì)

（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整由過(guò)濾后得到的固體Cr（OH）3制備CrCl3·6H2O的實(shí)驗(yàn)方案：將過(guò)濾后所得的潔凈固體 _______________________，蒸發(fā)濃縮，__________，過(guò)濾， ______________，低溫干燥，得到CrCl3·6H2O（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚）。

（5）若取原料紅礬鈉26.2g，實(shí)驗(yàn)最終得到氯化鉻晶體42.64g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬通性的敘述不正確的是(　　)

A. 在反應(yīng)中金屬原子易失去最外層上的電子

B. 金屬單質(zhì)只具有還原性，而不具有氧化性

C. 金屬元素在化合物中不可能為負(fù)價(jià)

D. 金屬單質(zhì)都能與鹽酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用1L1.0mol·L-1的NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約是（ ）

A.1∶3B.2∶1C.2∶3D.3∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的用途說(shuō)法不正確的是

A. 液氨常用作制冷劑 B. 磁性氧化鐵可用作紅色油漆和涂料

C. 硫酸常用于金屬加工前的酸洗 D. 氧化鋁可用于制造耐高溫實(shí)驗(yàn)材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示，裝置Ⅰ為甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過(guò)裝置Ⅱ實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。

（1）b處應(yīng)通入_____(填“CH3OH”或“O2”)，a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________________；

（2）電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH______(填寫“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度______________；

（3）若銅電極質(zhì)量減小6.4 g，則消耗標(biāo)況下的O2的體積為_____________________。

（4）若將裝置I中電解質(zhì)溶液換成硫酸溶液，則在工作過(guò)程中H+ 移向______電極（填“a”或“b”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．向蒸餾水中滴加濃H2SO4時(shí)，KW不變

B．常溫下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH為12

C．Na2CO3水解的離子方程式為：CO32－ ＋ 2H2OH2CO3 ＋ 2OH－

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】多酶片中含有蛋白酶、淀粉酶和脂肪酶，具有輔助消化的作用．其片劑是糖衣片，這樣制作的目的是（ ）

A. 補(bǔ)充體內(nèi)糖類物質(zhì)的供給

B. 防止胃液的消化

C. 經(jīng)唾液消化后即可迅速起作用

D. 使其中各種酶緩慢的起作用

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