氨可用于工業(yè)制硝酸，其主反應(yīng)為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0若此反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)系圖正確的是（　�。�
A．B．C．D．
A、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以氨氣的轉(zhuǎn)化率減小，氨氣的含量增大，圖象中溫度越高，氨氣的含量越大，圖象與設(shè)計不相符，故A錯誤；
B、該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡的時間縮短，平衡向氣體體積減小的方向移動，即正反應(yīng)方向移動，所以NO的含量增大，圖象與實(shí)際相符合，故B正確；
C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，水的含量降低，圖象是溫度越高，水的含量越低，圖象與實(shí)際不相符，故C錯誤；
D、催化劑縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時間，對化學(xué)平衡無影響，圖象與實(shí)際相符合，故D正確；
故選BD．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，能說明可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
B．X、Y、Z、W的濃度比保持不變
C．X的消耗速率與Z的生成速率相等
D．c（X）?c（Y）=c（Z）?c（W）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說法錯誤的是（　�。�
A．正逆反應(yīng)速率相等
B．各物質(zhì)的濃度一定相等
C．動態(tài)平衡
D．平衡混合物中各物質(zhì)百分含量一定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，能夠說明反應(yīng)2NO（g）?N2（g）+O2（g）已達(dá)到平衡的是（　�。�
①容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
②NO、N2、O2的濃度保持不變
③NO分解的速率和NO生成的速率相等
④單位時間內(nèi)分解4molNO，同時生成2molN2
⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑥生成NO的速率是生成O2速率的2倍．
A．①③④B．①④⑥C．②③⑥D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）+qD（氣）的C%與時間t有如圖關(guān)系
（1）若E、F表示兩種溫度，則E______F（填＞、＜或=），正反應(yīng)______熱
（2）若E、F表示兩種壓強(qiáng)，則m+n______p+q．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

黃鐵礦（FeS2，其中S為-1價）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要原料．FeS2在高溫下與氧氣反應(yīng)：3FeS2+8O2
高溫
.
6SO2+Fe3O4
（1）若有1mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______．
（2）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
2SO3（g）△H．
已知T℃時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖．根據(jù)圖回答下列問題：
①T℃時，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉恒容反應(yīng)器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）：______．
②T℃時，平衡由A點(diǎn)變到B點(diǎn)時，平衡常數(shù)K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③已知1g二氧化硫完全反應(yīng)生成氣態(tài)三氧化硫，放出熱量1.536kJ，則上述反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=______．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（3）某科研小組利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，裝置如圖，電極A、B為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請問：
①B電極的電極反應(yīng)為______；
②溶液中H+的移動方向是由______極池到______極池（填A(yù)、B）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H＜0．已知增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實(shí)驗，部分實(shí)驗條件已經(jīng)填在線面實(shí)驗設(shè)計表中．
實(shí)驗編號t（℃）NO初始濃度（mol/L）CO初始濃度（mol/L）催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ______1.20×10-3______124
Ⅲ350____________82
（1）請?zhí)钊碇械母骺崭瘢?br>（2）實(shí)驗Ⅰ中，NO的物質(zhì)的量濃度（c）隨時間（t）的變化如下圖所示．請在給出的坐標(biāo)圖中畫出實(shí)驗Ⅱ、Ⅲ中NO的物質(zhì)的量濃度（c）隨時間（t）的變化的曲線，并標(biāo)明各曲線的實(shí)驗編號______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在某個容積為2.0L的密閉容器中，在T℃時按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：
mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡整數(shù)比）．

（1）圖1所示，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，用D表示的平均反應(yīng)速率為______．
（2）T℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為______．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第6min時：
①若升高溫度，D的物質(zhì)的量變化曲線最可能的是______（用圖2中的a～c的編號作答）；
②若在6min時仍為原平衡，此時將容器的容積壓縮為原來的一半．請在圖3中畫出6min后B濃度的變化曲線______．
4）在T℃時，相同容器中，若開始時加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE0.5mol，反應(yīng)達(dá)到平衡后，A的濃度范圍為______．
（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說法不正確的是______．
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖，隔板K可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處．發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，恢復(fù)至溫度．下列有關(guān)說法不正確的是
（　　）
A．達(dá)平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0～2之間
B．若平衡時K停留在左側(cè)1處，則活塞停留在右側(cè)6處
C．達(dá)到平衡時，甲容器中B的物質(zhì)的量小于于乙容器中B的物質(zhì)的量
D．根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡

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