20．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　　）
A．酸性強弱：HI＞HBr＞HCl＞HFB．還原性強弱：F-＞Cl-＞I-
C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．原子半徑大�。篘a＞S＞O

分析 A．鹵素的氫化物中，非金屬性越強酸性越弱；
B．非金屬性越強，陰離子的還原性越弱；
C．金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水合物的堿性越強；
D．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越�。�

解答 解：A．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，非金屬性越強，鹵化氫溶液的酸性越弱，則酸性強弱為：HI＞HBr＞HCl＞HF，故A正確；
B．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，則還原性強弱為：F-＜Cl-＜I-，故B錯誤；
C．金屬性K＞Na＞Li，則最高價氧化物對應(yīng)水合物的堿性強弱為：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；
D．Na、S的電子層比O多1個，則O原子的原子半徑最小，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：Na＞S＞O，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了元素周期律內(nèi)容及應(yīng)用，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，A為易錯點，注意鹵素的非金屬性越強，氫化物水溶液的酸性越弱，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．呋喃甲醛（即糠醛）的結(jié)構(gòu)簡式如圖，其分子中的環(huán)和苯環(huán)有相似的化學(xué)性質(zhì)（即有“芳香性”），則關(guān)于糠醛的敘述錯誤的是（　　）
A．能生成呋喃甲醇B．能生成呋喃甲酸
C．能與溴水生成多種加成產(chǎn)物D．能與苯酚制備糠醛樹脂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成的膠體中含有NA個Fe（OH）3膠粒
B．1.12LNH3所含的原子數(shù)是0.2NA
C．常溫常壓下，0.4molNa2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D．1molNa2O2晶體中共含有4NA個離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，屬于同素異形體的是（　�。�
A．O2和O3B．CO和CO2C．12C和13CD．H2O和H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．以下是某學(xué)習(xí)小組對乙二酸的某些性質(zhì)進行研究性學(xué)習(xí)的過程：
【研究課題】探究乙二酸的某些性質(zhì)
【查閱資料】乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，草酸晶體的化學(xué)式為H2C2O4•2H2O；草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
【提出猜想】
猜想一：乙二酸具有不穩(wěn)定性
根據(jù)草酸晶體的組成，該小組同學(xué)猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O． 設(shè)計方案：
（1）請用下列裝置組成一套探究 并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，連接導(dǎo)管略去）

①裝置的連接順序為：A→C→D→E→B→D    
②實驗時，在點燃B處酒精燈之前，應(yīng)進行的操作是收集D處氣體，檢驗CO氣體的純度．裝置中堿石灰的作用是除去氣體中的CO2 和水，提高CO的濃度．  檢驗產(chǎn)物中有CO的實驗現(xiàn)象 是黑色固體變成紅色，且澄清石灰水變渾濁．
③整套裝置存在不合理之處為沒有一氧化碳尾氣處理裝置．
猜想二：乙二酸具有弱酸性     設(shè)計方案：
（2）該小組同學(xué)為驗證草酸具有弱酸性設(shè)計了下列實驗，其中能達到實驗?zāi)康氖荁C（填字母）．
A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．測定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH  　　
C．測定草酸鈉（Na2C2O4）溶液的pH
D．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
猜想三：乙二酸具有還原性      
設(shè)計方案：
（3）該小組同學(xué)向酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色并產(chǎn)生一種氣體，從而判斷草酸具有較強的還原性．該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組在溶液中進行的兩個反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．CaCO3和HCl；Na2CO3和HClB．BaCl2 和H2SO4；Ba（OH）2和H2SO4
C．HCl 和Na2CO3；HCl和NaHCO3D．KOH 和H2SO4；Ba（OH）2和HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗方法中，正確的是（　　）
①在家庭中用食醋和碘化鉀淀粉試紙檢驗食鹽是否是加碘（KIO3）鹽
②用酒精從碘水中萃取碘
③用加熱的方法從碘和沙子的混合物中分離出碘
④實驗室制Cl2、C2H4都用同一套裝置
⑤用淀粉溶液直接檢驗I-
⑥根據(jù)加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象認定溶液中含Cl-
⑦盛放液溴的試劑瓶內(nèi)放少量蒸餾水防止液溴的揮發(fā)
⑧用溴水鑒別C2H4和C2H6．
A．①②③⑧B．③④⑥⑦C．①③⑦⑧D．②④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中Cl-濃度最大的是（　�。�
A．500mL，0.2mol/L 的NaCl溶液B．1 000 mL，0.1mol/L 的MgCl2溶液
C．50 mL，0.2mol/L 的CaCl2溶液D．100 mL，0.1mol/L 的AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：H2S＞HClB．離子半徑：Na+＞F-
C．酸性：H2SO4＞HClO4D．離子還原性：S2-＞Cl-

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