Question

中和熱的測定實驗的關(guān)鍵是要比較準確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學(xué)化學(xué)實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器除了大小燒杯、兩個量筒外還有有：

 

．
（2）當室溫低于10℃時進行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差其原因是

 

．
（3）該實驗用0.50mol?L^-1 HCl和0.55mol?L^-1的NaOH溶液各50mL，若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），反應(yīng)前后的溫度值分別用t₁和t₂表示，則該中和反應(yīng)放出熱量為

 

kJ（填表達式），寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（△H用本實驗數(shù)據(jù)的表達式表示）：

 

．

Answer 1

考點：中和熱的測定,有關(guān)反應(yīng)熱的計算,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造和實驗步驟來確定實驗的儀器；
（2）溫度過低，散熱加快，對實驗結(jié)過造成的誤差較大；
（3）先根據(jù)Q=m?c?△T計算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=-

Q

n

kJ/mol計算出反應(yīng)熱．

解答： 解：（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有大燒杯、小燒杯、溫度計、量筒、膠頭滴管，環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：溫度計、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）如果溫度過低，散熱加快，對實驗結(jié)過造成的誤差較大，故答案為：散熱太快；
（3）0.50mol?L^-1HCl和0.55mol?L^-1的NaOH溶液各50mL進行中和反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol?L^-1=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值△T=t₂-t₁，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×（t₂-t₁）=100×4.18×（t₂-t₁）×10^-3kJ，所以實驗測得的中和熱△H=-

100×4.18(t2-t1)×10-3

0.025

kJ/mol，
故答案為：100×4.18×（t₂-t₁）×10^-3；-

100×4.18(t2-t1)×10-3

0.025

kJ/mol．

點評：本題考查中和熱的測定與計算，注意理解中和熱的概念是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．