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在強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是
A．、、B．、、
C．、、D．、、
C
離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之反應。溶液顯酸性，所以OH－不能大量共存，A不正確。B中生成氯化銀沉淀，D中生成Fe(SCN)3，因此正確的答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列各溶液中的離子可能大量共存的是（   ）
A．加鋁粉放出大量H2的溶液中：Na+、NH+4、SO42-、Br-
B．常溫下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、ClO-、I-
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-
D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、K+、SO2-4、AlO2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在酸性溶液中可以大量共存的是
A．Cu2+、K+、SO42－、NO3－B．NH4＋、Ba2+、Cl―、HCO3－
C．Fe3+、Na+、NO3－、SCN－D．K+、Na+、I－、NO3－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在酸性溶液中，下列離子能大量共存的是
A．NH4+、Ba2+、SO42-、CL-B．K+、Fe3+、CL-、OH-
C．K+、Na+、CO32-、SO42-D．Na+、K+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×l0–5
4.9×l0–10
K1=4.3×l0–7    K2=5.6×l0–11
則下列有關說法正確的是（   ）
A、等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B、將a mol·L—1 HCN溶液與a mol·L—1 NaOH溶液等體積混合，混合液中：c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–)
C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D、NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）pC類似pH，是指極稀溶液中,溶質物質的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中溶質的pC=-lg1×10-3=3。下圖為，H2CO3在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC—pH圖。請回答下列問題：

（1）在人體血液中，HCO3-能起到穩(wěn)定人體PH的作用,請用電解質溶液中的平衡解釋：
                                                     （用方程式表示）。
（2）H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1               
（3）某同學認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10％。請你設計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確                   。
（4）已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3，將適量Li2CO3固體溶于100 mL水中至剛好飽和，飽和Li2CO3溶液中c(Li+)＝0.15 mol·L-1。c(CO32-)＝0.075 mol·L-1，若t1時刻在上述體系中加入100 mL0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液，列式計算說明是否有沉淀產生。
（5）請畫出t1時刻后Li+和CO32－濃度隨時間變化關系圖（用虛線表示Li+ ,實線表示CO32－）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子在酸性溶液中能大量共存的是
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

無論在酸性溶液中還是在堿性溶液中，都能大量共存的離子組是
A．Na+、Ba2+、S2-、SO42-B．Na+、K+、SO42-、Cl-
C．SO42-、Ba2+、Cl-、K+D．K+、NO3-、Ca2+、CO32-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液均為0.100mol/L，下列關系正確的是
① NH4Cl  ② NH4HSO4  ③ NH4Fe(SO4)2  ④ NH3·H2O
A．①②顯酸性，③④顯堿性B．c(NH4+)：④＜③＜②
C．溶液的pH：①＜②＜④D．②溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

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