【題目】煤是一種常用的燃料。由于煤燃燒產(chǎn)生的廢氣中含有SO2、NO2和NO等多種有害氣體和煙塵,會對環(huán)境造成污染,因此需要對煤進行加工后再燃燒,或?qū)U氣凈化后再排放。

(1)將煤直接進行燃燒可能會形成硝酸型酸雨。

①寫出有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為硝酸的化學(xué)方程式_________________。

②以下是對硝酸型酸雨的評價,其中正確的是________(用序號填空)。

a.殺死水中的浮游生物,減少魚類食物來源,破壞水生生態(tài)系統(tǒng)

b.對電線、鐵軌、橋梁、房屋等均會造成嚴(yán)重?fù)p害

c.破壞臭氧層,導(dǎo)致臭氧空洞

d.硝酸與土壤中的礦物質(zhì)發(fā)生作用轉(zhuǎn)化為硝酸鹽,給植物提供氮肥

(2)如圖是對煤燃燒產(chǎn)生的廢氣進行常溫脫硫處理的基本流程示意圖,試寫出在廢氣脫硫并形成副產(chǎn)物的過程中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(3)脫硫以后,在廢氣中含量明顯增加的不良?xì)怏w是(寫物質(zhì)名稱)________,它對環(huán)境的負(fù)面影響是___________________________________________。

(4)檢驗脫硫后廢氣中是否含有SO2的簡單方法是________________。

【答案】 2NO+O2===2NO2,3NO2+H2O===2HNO3+NO abd CaCO3+SO2===CaSO3+CO2,2CaSO3+O22CaSO4,CaSO4+2H2O===CaSO4·2H2O 二氧化碳 使溫室效應(yīng)加劇,導(dǎo)致氣候變暖 將氣體通入品紅溶液,觀察品紅溶液是否褪色,若品紅溶液褪色說明廢氣中還含有SO2;若品紅溶液不褪色,說明廢氣中不含SO2

【解析】1)①由于煤燃燒產(chǎn)生的廢氣含有SO2、NO2NO等多種有害氣體,硝酸型酸雨的形成過程是NOO2氧化為二氧化氮,二氧化氮溶于水生成硝酸;2NO+O22NO2、3NO2+H2O2HNO3+NO;②a:硝酸是強酸,具有強氧化性,能殺死水中的浮游生物,減少魚類食物的來源,破壞水生生態(tài)系統(tǒng),a正確;b:硝酸具有酸性,電線,鐵軌,橋梁,含有金屬鐵等,它們能和硝酸反應(yīng),房屋也含有金屬等,它們也能和硝酸反應(yīng),b正確;c:導(dǎo)致臭氧層空洞的是氟氯烴,不是硝酸,c錯誤;d:硝酸中含有氮元素,硝酸與土壤中的礦物質(zhì)發(fā)生作用轉(zhuǎn)化為硝酸鹽,可向植物提供氮肥,d正確;答案選abd;(2碳酸鈣與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣,亞硫酸鈣不穩(wěn)定易被氧化為硫酸鈣,硫酸鈣吸水變?yōu)槭?/span>因此廢氣脫硫并形成副產(chǎn)物的過程中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3SO2===CaSO3CO2,2CaSO3O22CaSO4CaSO42H2O===CaSO4·2H2O;(3根據(jù)以上分析可知反應(yīng)中生成CO2,CO2會導(dǎo)致溫室效應(yīng),導(dǎo)致氣候變暖;(4)二氧化硫使品紅溶液褪色,因此檢驗脫硫后廢氣中是否含有SO2的簡單方法是將氣體通入品紅溶液,若品紅溶液褪色說明廢氣中還含有SO2;若品紅溶液不褪色,說明廢氣中不含SO2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為測定某有機物A的結(jié)構(gòu),進行如下實驗. [分子式的確定]
(1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得:生成9.0g H2O和17.6g CO2 , 消耗氧氣13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).則該物質(zhì)的最簡式是 , 能否據(jù)此確定該有機物的分子式(若能則寫出其分子式,若不能請說明理由)
(2)根據(jù)價鍵理論,預(yù)測A可能的結(jié)構(gòu)種(不考慮立體異構(gòu)).
(3)[結(jié)構(gòu)式的確定] 經(jīng)測定,有機物A分子內(nèi)有2種不同環(huán)境的氫原子,且A能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體,則A的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)[性質(zhì)實驗] A在一定條件下脫水可生成B,B可發(fā)生加聚反應(yīng)生成C,請寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)反應(yīng)方程式:
(5)體育比賽中當(dāng)運動員肌肉扭傷時,隊醫(yī)隨即用氯乙烷(沸點為12.27℃)對受傷部位進行局部冷凍麻醉.請選用B的某同系物和其他試劑及合適的方法制備氯乙烷,要求原子利用率為100%,寫出制備反應(yīng)方程式:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,正確的是

A. 稀硫酸滴在銅片上:Cu + 2H+ = Cu2+ + H2O

B. 氧化鎂與稀鹽酸混合:MgO +2H+ = Mg2+ + H2O

C. 銅片插入硝酸銀溶液中:Cu +Ag+ = Cu2+ + Ag

D. 稀硝酸滴在石灰石上CaCO3+2H+ = Ca2+ + H2 CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化石燃料及其使用的一些說法中不正確的是(  )

A. 煤的氣化是指將固態(tài)煤粉碎后高溫下變?yōu)闅鈶B(tài),以使煤燃燒時能與氧氣充分接觸而完全燃燒

B. 天然氣除可用作清潔能源外,也可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等

C. 石油分餾得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同

D. 化石燃料也是重要的化工原料,乙烯和苯就是分別來自于石油和煤的基本化工原料

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:

(注:Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃)
(1)固體混合物B的組成為;在生成固體B的過程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH過量,則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為
(2)完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式:。
(3)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2 , 至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。
(4)某同學(xué)用FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫;過濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液。
①FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為。
②電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2 , 陽極的電極反應(yīng)為。
③綜合分析實驗II的兩個反應(yīng),可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點:
H2S的原子利用率100%;

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國瀕臨海域的省份,能夠充分利用海水制得多種化工產(chǎn)品。如圖是以海水、貝殼(主要成分CaCO3)等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的工藝流程圖,其中E是一種化肥,N是一種常見的金屬單質(zhì)。

結(jié)合上述工藝流程圖回答下列問題:

(1)物質(zhì)G和L的化學(xué)式分別為________________________。

(2)上述工藝流程圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為______

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________________;在反應(yīng)①中必須先通入NH3,而后通入D,其原因是____________________。

(4)工業(yè)上利用F可制得另一種化工產(chǎn)品,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(5)由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N?_____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,0.1mol/L的HA溶液中 =1010 , 0.01mol/L的BOH溶液pH=12.請回答下列問題:
(1)HA是(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”,下同),BOH是
(2)HA的電離方程式是 . 其中由水電離出的c(H+)=mol/L
(3)在加水稀釋HA的過程中,隨著水量的增加而減小的是(填字母).
A.
B.
C.c(H+)與c(OH)的乘積
D.c(OH
(4)將等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈性,請用離子方程式解釋其原因 , 混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是
(5)常溫下pH=12的BOH溶液100mL,加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH為11.(混合溶液體積變化忽略不計),應(yīng)加 NaHSO4mL(保留到小數(shù)點后一位)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖.下列說法正確的是( 。

A.為增強污水的導(dǎo)電能力,可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽
B.通入甲烷氣體的電極反應(yīng)式為:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
C.若左池石墨電極產(chǎn)生22.4L氣體,則消耗0.25mol甲烷
D.鐵電極的電極反應(yīng)式為:Fe-3e-=Fe3+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。

請回答下列問題:

(1)電池的負(fù)極材料為 ,發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;

(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;

(3)SOCl2易揮發(fā),實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中,實驗現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行,原因是

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案