【題目】為探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，某同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（ ）

A.圖2中的A為分液漏斗

B.圖2實(shí)驗(yàn)可通過(guò)測(cè)定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時(shí)間來(lái)比較反應(yīng)速率

C.若圖1實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則Fe3+對(duì)H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好

D.圖1實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率

【答案】C

【解析】

A.圖2中儀器A為分液漏斗，故A說(shuō)法正確；

B.圖2實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可通過(guò)測(cè)定相同狀態(tài)下產(chǎn)生氣體體積與反應(yīng)時(shí)間來(lái)比較反應(yīng)速率的快慢，故B說(shuō)法正確；

C.圖1中所滴加溶液為FeCl3溶液和CuSO4溶液，溶液中陰離子的成分不同，因此無(wú)法比較Fe3+、Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效率，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D.圖1實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率，故D說(shuō)法正確；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某溫度（t℃）時(shí)，水的KW=10-13，則該溫度（填大于、等于或小于）______25℃，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，

①若所得混合溶液為中性，則a：b=_________；

②若所得混合溶液pH=2，則a：b=__________。

（2）把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（15分）草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦［主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物

Fe（OH)3

Fe（OH)2

Co（OH)2

Al（OH)3

Mn（OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）浸出過(guò)程中加入Na2SO3的目的是將_____________還原（填離子符號(hào)）。

（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，產(chǎn)物中氯元素處于最低化合價(jià)。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。

（3）請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是：________。

（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。

濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是_________；使用萃取劑適宜的pH是______。

A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近4.0

（5）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp（MgF2)=7.35×10-11、Ksp（CaF2)=1.05×10-10。當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得濾液c（Mg2+)/ c （Ca2+)=____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是

①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實(shí)驗(yàn)室做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置

③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)

④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新華社報(bào)道：全國(guó)農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)·美麗多彩·低碳節(jié)能·循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下，更快更好地發(fā)展“中國(guó)綠色村莊”，參與“亞太國(guó)際低碳農(nóng)莊”建設(shè)。可見(jiàn)“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國(guó)民的重視，試回答下列問(wèn)題：

（1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃、101kPa時(shí)：

①C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－126.4kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ/mol

則在25℃、101kPa時(shí)：

C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝_____。

（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0

已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.263。

①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值____(填“增大”“減小”或“不變”)。

②1100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？____(填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是___。

（3）目前工業(yè)上可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol。

現(xiàn)向體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝____。

②下列措施能使增大的是____(填字母)。

A．升高溫度
B．再充入H2

C．再充入CO2

D．將H2O(g)從體系中分離

E．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)的離子方程式均正確的是（ ）

A.Cl2與FeI2溶液反應(yīng),當(dāng)n(C12)：n(FeI2)=1:1時(shí),2Fe2++2I－+2C12=2Fe3++I2 +4C1－

B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+

C.向酸化的KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10 H2O

D.將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合:Ba2++SO+H++OH－=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2還原SiHCl3(沸點(diǎn)：31.85 ℃)制備純硅的裝置如圖所示(夾持裝置和尾氣處理裝置略去)，下列說(shuō)法正確的是( )

A.裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先加熱管式爐，再打開(kāi)盛裝稀硫酸的分液漏斗

C.為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì)，用到的試劑可以為：鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液

D.實(shí)驗(yàn)中制備氫氣的裝置也可用于實(shí)驗(yàn)室中用堿石灰與氯化銨溶液反應(yīng)制備氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為

A.0.01mol·L－1B.0.017mol·L－1

C.0.05mol·L－1D.0.50mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)，下列敘述正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減少

B.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，

D.若單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)，消耗，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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