Question

已知物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）工業(yè)電解M溶液的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（2）若A是X、Y同周期的一種常見(jiàn)金屬，則A元素在周期表中的位置是______周期______族，寫出A與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（3）若A是某元素的一種常見(jiàn)酸性氧化物，可用于制造光導(dǎo)纖維，則該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____，寫出E與F反應(yīng)的離子方程式是______．
（4）B的電子式為：______，其中的化學(xué)鍵為：______．
（5）說(shuō)明M物質(zhì)的一種用途：______．

Answer 1

解：X、Y是短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，該元素可能是Li或Na元素，Y元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值是8，O元素沒(méi)有正價(jià)，則Y是Cl元素，X和Y是同一周期元素，X是Na元素，Y是Cl元素，則M是NaCl；電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣；
（1）電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，電解方程式為：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）若A是X、Y同周期的一種常見(jiàn)金屬，則A是金屬Al，鋁原子核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，所以其在周期表中處于第三周期、IIIA族，Al能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以B是氫氧化鈉，氫氧化鈉、鋁和水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：第三周期、IIIA族，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅，所以A是二氧化硅，硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，所以B是氫氧化鈉，C和D反應(yīng)生成氯化氫，硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸和氯化鈉，離子反應(yīng)方程式為2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓，
故答案為：；2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓；
（4）通過(guò)以上分析知，B是氫氧化鈉，氫氧化鈉電子式為：，氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在極性共價(jià)鍵；
故答案為：；離子鍵和極性鍵；
（5）氯化鈉可用于氯堿工業(yè)，故答案為：氯堿工業(yè)．
分析：X、Y是短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，該元素可能是Li或Na元素，Y元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值是8，O元素沒(méi)有正價(jià)，則Y是Cl元素，X和Y是同一周期元素，X是Na元素，Y是Cl元素，則M是NaCl；電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣；
（1）電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣；
（2）若A是X、Y同周期的一種常見(jiàn)金屬，則A是金屬Al，根據(jù)鋁的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其在元素周期表中的位置，Al能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以B是氫氧化鈉，氫氧化鈉、鋁和水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（3）制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅，所以A是二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，所以B是氫氧化鈉，C和D反應(yīng)生成氯化氫，硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸和氯化鈉；
（4）根據(jù)離子化合物電子式的書寫規(guī)則書寫其電子式，氫氧化鈉晶體中含有離子鍵和共價(jià)鍵；
（5）氯化鈉可用于氯堿工業(yè)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物的特性和反應(yīng)，用框圖設(shè)問(wèn)可以考查學(xué)生正向思維、逆向思維、發(fā)散和收斂思維，能根據(jù)題眼正確判斷化合物是解本題的關(guān)鍵，注意鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，水作反應(yīng)物，容易漏寫，為易錯(cuò)點(diǎn)．