如圖為銅鐵原電池示意圖，下列有關說法正確的是（　�。�
A．銅棒逐漸溶解
B．該裝置能將電能轉化為化學能
C．電子由鐵棒通過導線流向銅棒
D．正極反應為Fe-2e-=Fe2+

A．銅鐵原電池中，銅是電池的正極，F(xiàn)e是負極，F(xiàn)e逐漸溶解，故A錯誤；
B．該裝置為銅鋅原電池，是把化學能轉化為電能的裝置，故B錯誤；
C．銅鐵原電池中，銅是電池的正極，F(xiàn)e是負極，電子由Fe流向Cu，故C正確；
D．Fe作負極，F(xiàn)e原子失去電子發(fā)生氧化反應，則負極的反應為Fe-2e-=Fe2+，故D錯誤；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________         。（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。）
（2）發(fā)射飛船時肼（N2H4）與NO2作推力能源，兩者反應產(chǎn)生氮氣和水蒸氣。已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H="+67.7" kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=－534 kJ/mol
則肼與二氧化氮反應的熱化學方程式為：                                    
（3）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應均為：2H2＋O2=2H2O。酸式氫氧燃料電池的電解質溶液是強酸溶液，其負極電極反應式可表示為：2H2－4e一=4H＋，則其正極反應式為            ；堿式氫氧燃料電池中的電解質溶液是強堿溶液，其正極電極反應式可表示為：O2＋2H2O＋4e一=4OH一，則其負極反應式為                   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

已知“2SO2+O22SO3”為可逆反應，請回答：
(1)向一密閉容器中充入SO2與18O2，反應一段時間后，18O可能存在于哪些物質中？
(2)在有催化劑存在和加熱的條件下，若將三氧化硫充入一密閉容器中，最終容器中會有哪些物質？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ．用導線將A、B兩裝置的四個電極進行連接，使a極析出銅．回答有關問題．
（1）導線將容器A和B連接時，Zn接______，Cu接______（填“a”或“b”）
（2）容器A中Cu極發(fā)生的電極反應為______．
（3）B裝置叫______，溶液中的NO3-向______極移動（填“a”或“b”）．
（4）若b極觀察到有無色無味氣泡產(chǎn)生，經(jīng)過一段時間后，停止反應并攪拌均勻，溶液的pH值將______（填“升高”、“降低”或“不變”），加入一定量的______后（填化學式），溶液能恢復至與反應前完全一致．若反應一段時間后，測得溶液中Cu2+濃度沒有明顯下降，可能的原因是：______．
Ⅱ．炒菜的鐵鍋沒有洗干凈容易生銹．用必要的文字和有關化學方程式說明鐵銹是如何形成的______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示為銅鋅原電池，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．鋅片作負極
B．銅片上有氣泡
C．電子由銅片經(jīng)導線流向鋅片
D．一段時間后，溶液中氫離子的物質的量減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置符合實驗目的是（　　）
目的粗銅的精煉驗證NaCl溶液（含酚酞）的產(chǎn)物在鐵制品上鍍銅構成原電池
裝置
選項ABCD
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

利用反應：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2設計一個原電池裝置．試回答：
（1）該原電池的正極材料是______，負極材料是______，電解質溶液是______．
（2）該原電池的負極反應式是______，正極反應式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下列燒杯中盛放的都是稀硫酸其中：
（1）能形成原電池的裝置是______；（2）該原電池的正極是______
（3）正極電極反應式是______；（4）負極是______；（5）負極電極反應式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H<0。下列分析正確的是                                                                       （   ）
A．平衡后加入N2，該反應的△H增大
B．若平衡昏升高溫度，則平衡常數(shù)K變大
C．平衡后再充入NH3，達到新平衡時，NH3的百分含量變大
D．若反應前充人的N2與H2物質的量相等，達平衡時N2的轉化率比H2的高

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