【題目】2009年《化學(xué)教育》期刊封面刊載如圖所示的有機(jī)物M(只含C、H、O)的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代表不同的原子，小球之間的“棍”表示共價(jià)鍵，既可以表示三鍵，也可以表示雙鍵，還可以表示單鍵。下列有關(guān)M的推斷正確的是(　　)

A. M的分子式為C12H12O2

B. M與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的環(huán)上一氯代物有7種

C. M能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)

D. 一個(gè)M分子最多有11個(gè)原子共面

【答案】C

【解析】

有機(jī)物M只含C、H、O，根據(jù)該有機(jī)物的球棍模型圖可知，該有機(jī)物為1—萘乙酸，分子中含有萘環(huán)，官能團(tuán)為羧基，其分子式為C12H10O2。

A. M的分子式為C12H10O2，A不正確；

B. M與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的環(huán)上10個(gè)碳原子上均有氫原子，由于分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，故其環(huán)上的一氯代物有10種，B不正確；

C. M屬于芳香酸，能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)，C正確；

D.苯環(huán)上所有原子共面，則兩個(gè)苯環(huán)連接形成的萘環(huán)上所有原子共面，即M分子中至少有18個(gè)原子共面，-COOH中原子可能共面，則一個(gè)M分子最多有22個(gè)原子共面，D不正確。

綜上所述，本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個(gè)1.0 L的恒容密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，達(dá)到平衡。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/ mol·L-1

物質(zhì)的平衡濃度/ mol·L-1

c(X)

c(Y)

c(Z)

c(Z)

I

400

0.20

0.10

0

0.080

II

400

0.40

0.20

0

a

III

500

0.20

0.10

0

0.025

下列說(shuō)法不正確的是

A. 平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率：II＞I

B. 平衡常數(shù)：K(II)＞K(I)

C. 達(dá)到平衡所需時(shí)間：III＜I

D. 反應(yīng)的ΔH＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某科學(xué)小組制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如下，有關(guān)數(shù)據(jù)列如下表。已知存在的主要副反應(yīng)有：在溫度稍高的情況下會(huì)生成間二硝基苯。

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g.cm-1

溶解性

苯

5.5

80

0.88

微溶于水

硝基苯

5.7

210.9

1.205

難溶于水

間二硝基苯

89

301

1.57

微溶于水

濃硝酸

83

1.4

易溶于水

濃硫酸

338

1.84

易溶于水

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

取100mL燒杯，用20 mL濃硫酸與足量濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中。把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。

將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗滌。分出的產(chǎn)物加入無(wú)水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進(jìn)行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g。

回答下列問(wèn)題：

(1)圖中裝置C的作用是_______________________________。

(2)制備硝基苯的化學(xué)方程式__________________________________________________。

(3)敘述配制混合酸操作：______________________________________________。

(4)為了使反應(yīng)在50℃～60℃下進(jìn)行，常用的方法是______________。反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基，粗硝基苯呈黃色的原因是________________________(用化學(xué)方程式說(shuō)明)，除去該有色物質(zhì)選擇的試劑是____________，分離提純的方法為___________，涉及的離子方程式為_______________。

(5)在洗滌操作中，第二次水洗的作用是________________________________________。

(6)在蒸餾純化過(guò)程中，因硝基苯的沸點(diǎn)高于140℃，應(yīng)選用空氣冷凝管，不選用水直形冷凝管的原因是_______________________________________________________________。

(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的硝基苯產(chǎn)率是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向苯酚鈉溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液變渾濁

苯酚酸性弱于H2SO3酸性

B

向AgNO3溶液中逐滴加入濃度均為0.05 mol·L－1的NaI、NaCl混合溶液，有黃色沉淀生成

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C

向FeCl3溶液中加入Cu粉，Cu粉溶解

Cu的還原性大于Fe

D

向盛有H2O2溶液的試管中滴幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)

鐵離子催化H2O2的分解

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各選項(xiàng)中，各類物質(zhì)依次表示為X、Y、Z，其中與圖中三個(gè)圓所示的從屬關(guān)系不相符的是：

A. 氧化物、化合物、純凈物

B. 堿性氧化物、金屬氧化物、氧化物

C. 膠體、分散系、混合物

D. 復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E是淡黃色粉末，

寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式： A．____，B．____，C．_____，D．_____，E．_____，F．______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol·L－1 NaOH溶液450 mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。

(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是 _____________(填序號(hào))，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器 _____________________。

(2)配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)操作只用一次) __________。

A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處

(3)實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于 ______，后用于 ________。

(4)關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來(lái)加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是 ________。

A．①②③④　　　B．②③ C．①②④ D．②③④

(5)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為 ____________g。

(6)下列操作配制的溶液濃度偏低的是______。

A．稱量NaOH時(shí)，將NaOH放在紙上稱重

B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

C．配制時(shí)，NaOH未冷卻直接定容

D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面

E．定容時(shí)俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以電鍍廢渣（Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO）為原料制取銅粉和K2Cr2O7的主要流程如圖：

（1）“酸浸”時(shí)，所得殘?jiān)闹饕煞质?/span>___________。

（2）“沉 CuS”時(shí)，加入的硫化鈉必須適量，若過(guò)量可能產(chǎn)生的后果是_________（用離子方程式表示）。

（3）一水合硫酸四氨合銅加熱到650℃可分解為銅、氨氣、二氧化硫和水以及一種無(wú)污染氣體，寫出其化學(xué)方程式___________。

（4）“沉CuNH4 SO3”時(shí)可用如圖裝置（夾持、加熱儀器略）：

①“沉CuNH4SO3”時(shí)，反應(yīng)液需控制在45℃，合適的加熱方式是____________。

②NaOH溶液的作用是___________。

（5）測(cè)定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產(chǎn)品試樣2.0g配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入幾滴指示劑，用0.1000mol·L–1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，重復(fù)進(jìn)行二次實(shí)驗(yàn)。（已知Cr2O72-被還原為Cr3+）

①若三次實(shí)驗(yàn)消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為25.00mL，則所得產(chǎn)品K2Cr2O7的純度為_____%。[已知M(K2Cr2O7)=294g·mol-1，計(jì)算結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位]。

②上述流程中K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng)后所得溶液中除含有Cr3+外，還含有一定濃度的 Fe3+雜質(zhì)，可通過(guò)加堿調(diào)pH的方法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。已知c(Cr3+)=2×10–5 mol·L-1，則當(dāng)溶液中開始析出Cr(OH)3沉淀時(shí)Fe3+是否沉淀完全?____________（通過(guò)計(jì)算說(shuō)明原因）。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物是一種高效消毒劑，其蒸汽和溶液都具有很強(qiáng)的殺菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z 為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列敘述正確的是

A.原子半徑：X>Y>Z

B.元素的非金屬性：X<Y<Z

C.該化合物中Z的化合價(jià)均呈-2 價(jià)

D.該化合物中 X、Y、Z都滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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