9．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．5.6 g鐵與鹽酸反應時失去的電子數(shù)目為0.3 NA
B．71 g氯氣所含原子數(shù)目為NA
C．標準狀況下，以任意比混合的氮氣和氧氣11.2 L，所含的分子數(shù)為0.5 NA
D．在25℃，1.01×105Pa時，22.4 L氫氣所含的原子數(shù)目為2 NA

分析 A．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵；
B．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氯氣的物質的量，結合1個氯氣含有2個氯原子解答；
C．根據(jù)標況下的氣體摩爾體積計算出混合氣體的物質的量，再根據(jù)氮氣和氧氣的分子構成計算出含有的原子數(shù)；
D．在25℃，1.01×105Pa時，Vm＞22.4L/mol．

解答 解：A.5.6 g鐵物質的量為$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，與鹽酸反應時失去的電子數(shù)目為0.2 NA，故A錯誤；
B.71 g氯氣所含原子數(shù)目為$\frac{71g}{71g/mol}$×2×NA=2NA，故B錯誤；
C．標況下，11.2L氮氣與氧氣的混合氣體的物質的量為0.5mol，所含的分子數(shù)為0.5mol×NA=0.5NA，故C正確；
D．在25℃，1.01×105Pa時，Vm＞22.4L/mol，22.4 L氫氣物質的量小于1mol，所含的原子數(shù)目小于2 NA，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)應用，明確物質的量與阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、摩爾質量等之間的轉化關系是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．PH=1的兩種溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖示，下列說法正確的是（　�。�
①若 a＜4，則A、B都是弱酸
②稀釋后，A酸溶液的c（H+ ）比B酸溶液c（H+ ）大
③若a=4，則A是強酸，B是弱酸    
④A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等．
A．①④B．②③C．①②D．②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化都能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．Na$→_{點燃}^{O_{2}}$Na2O2$→_{點燃}^{CO_{2}}$Na2CO3
B．Fe$→_{點燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
C．Al2O3$\stackrel{H_{2}O}{→}$Al（OH）3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3
D．S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某同學用下面實驗裝置設計實驗制備SO2并進行相關探究活動．

（1）裝置A中反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）甲同學認為利用上述裝置也可證明亞硫酸酸性強于次氯酸，請寫出正確的裝置連接順序：A→B→DC→F．
（3）乙同學從上面裝置中選擇合適的裝置驗證亞硫酸與碳酸的酸性強弱，其中用到C、D裝置．則C裝置的作用是檢驗SO2是否除盡，通過C中品紅溶液不褪色，E中石灰水變渾濁證明亞硫酸酸性強于碳酸現(xiàn)象即可證明亞硫酸酸性強于碳酸．
（4）丙同學將A中產(chǎn)生的足量的SO2通入下圖裝置G中，G中有白色沉淀生成．該沉淀的化學式為BaSO4．
推測產(chǎn)生沉淀的原因可能是（不考空氣的影響）
原因一：SO2在酸性條件下被NO3-氧化；
原因二：SO2被Fe3+氧化；
原因三：SO2和Fe3+、酸性條件下NO3-都反應．
若是原因二，需證明Fe3+的還原產(chǎn)物，其實驗操作及現(xiàn)象是取少量反應后的溶液于試管中，滴加幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，有藍色沉淀生成，說明反應后有Fe2+生成．
（5）實驗中發(fā)現(xiàn)Na2SO3可能部分變質，現(xiàn)需測定Na2SO3的純度，稱15.0g Na2SO3樣品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.20mol•L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，達到滴定終點時消耗KMnO4溶液20.00mL．達到滴定終點時錐形瓶中溶液顏色變化是由無色變?yōu)樽霞t色，樣品中Na2SO3質量分數(shù)是84%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．向[Ag（NH3）2]OH溶液中加入鹽酸：Ag++Cl-═AgCl↓
B．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
D．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+NH3↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．已知A、B、C、D、E是化學中常見的物質，常溫下，E是一種無色無味的液體，它們之間有如圖反應關系．
（1）若A是一種紅色金屬單質，B是一種常見的揮發(fā)性酸，反應時生成的C是無色氣體，反應的離子方程式為2NO3-+3Cu+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+，若反應放出1.12L氣體（標準狀況下），則被還原的B物質的量為0.05mol．
（2）若實驗室中利用固體A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；實驗室檢驗C的方法為把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣）．
（3）若B是黃綠色有毒氣體，上述關系經(jīng)常用于實驗室尾氣處理，則反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿B的試管口，看到的現(xiàn)象為試紙變?yōu)樗{色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與科學技術發(fā)展進步密切相關．下列說法正確的是（　　）
A．“人造太陽”實驗發(fā)生的反應：${\;}_{1}^{2}$H+${\;}_{1}^{3}$H→${\;}_{2}^{4}$He+${\;}_{0}^{1}$n，屬于化學反應
B．長征5號推進劑液氧一煤油比長征2號推進劑N2O4-（CH3）2NNH2更環(huán)保
C．在某催化劑表面CO2與H2O可合成乙醇并生成O2，該反應屬于放熱反應
D．包裹聚氨酯海綿的蠶在太空成功結繭，聚氨酯海綿和蠶絲均屬于天然高分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在標準情況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
B．1L  0.1 mol?L-1的MgCl2溶液中含Mg2+的數(shù)目為0.1NA
C．17.6g丙烷中所含的共價鍵數(shù)目為4NA
D．20 ml 2mol?L-1 H2O2完全分解，轉移的電子數(shù)為0.08NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子不可能大量共存的是（　�。�
A．與鋁反應放出氫氣的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
B．c（HCO3-）=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-
C．在由水電離出的c（OH-）=10-18 mol•L-1的溶液中Na+、Mg2+、NO3-、I-
D．在能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na+、S2-、CO32-、NO3-、

查看答案和解析>>

同步練習冊答案