下列說法或表述正確的是（　�。�
A、由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-2mol?L-1溶液中，可能存在：CO32-、NH4+、Cl-，Na+
B、某醋酸稀溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
C、Ba（OH）2溶液中加人過量的Al2（SO4）3溶液，其離子方程式為：3Ba2++60H-+2Al3++3SO42-=3BaS04↓+2Al（0H）3↓
D、物質(zhì)的量濃度均為1mol?L-1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl-的數(shù)目為3NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
考點(diǎn)：離子共存問題,離子方程式的書寫,阿伏加德羅常數(shù)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-2mol?L-1溶液，溶液顯酸性；
B．醋酸稀釋促進(jìn)電離，pH變大；
C．Ba（OH）2完全反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鋁；
D．溶液的體積未知，無法計(jì)算離子的數(shù)目．
解答： 解：A．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-2mol?L-1溶液，溶液顯酸性，CO32-、H+反應(yīng)生成水和氣體，故A錯(cuò)誤；
B．某醋酸稀溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，稀釋促進(jìn)電離，pH變大，則b＞a，故B錯(cuò)誤；
C．Ba（OH）2完全反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鋁，離子反應(yīng)為3Ba2++60H-+2Al3++3SO42-=3BaS04↓+2Al（0H）3↓，故C正確；
D．溶液的體積未知，無法計(jì)算離子的數(shù)目，只能確定氯離子的濃度，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查離子的共存及溶液的稀釋等，明確離子之間的反應(yīng)即可解答，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
C、N、Si、Fe等元素及其化合物有重要的應(yīng)用．
（1）上述四種元素的原子中，未成對電子數(shù)最多的元素是
 
．
（2）C元素是形成有機(jī)物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是
 
（填寫序號(hào)）．
a．；b．CH4； c．CH2=CHCH3；d．CH3CH2C≡CH． 
（3）繼C60之后，科學(xué)家又合成了Si60、N60．C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為
 
．
（4）一定條件下，C元素可形成多種晶體．圖1是其中某種晶體的一個(gè)晶胞，該晶胞中含有
 
個(gè)C原子．
（5）圖2為金屬鐵某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，已知該晶體的密度為a gNA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積為
 
cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中僅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、溶液中四種離子之間不可能滿足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B、若滿足：c（CH3COO-）=c（Na+），則該溶液一定呈中性
C、若溶液中的溶質(zhì)僅為CH3COONa，則離子間一定滿足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中離子間可能滿足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1.92g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí)（銅片完全消失），共收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：
（1）收集到的氣體中含有
 
．
（2）上述過程中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）反應(yīng)中被還原的HNO3的物質(zhì)的量是
 
mol．
（4）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2，使其充分反應(yīng)，若要使水恰好充滿容器，理論上需要參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量是多少摩爾？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種綠色消毒劑、凈水劑，在整個(gè)對水的消毒和凈化過程中，不產(chǎn)生任何對人體有害的物質(zhì)．Na2FeO4消毒凈水原理是+6價(jià)鐵具有強(qiáng)
 
（填“氧化性”或“還原性”），可以消毒殺菌；其
 
（填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”）Fe3+水解產(chǎn)生的Fe（OH）3膠體可以吸附水中懸浮物并凝聚沉降． 有時(shí)膠體和溶液外觀上難以區(qū)別，可用
 
實(shí)驗(yàn)加以區(qū)別．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
（1）已知：2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ?mol-1
下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是
 

A．正反應(yīng)活化能小于169.8kJ?mol-1
B．逆反應(yīng)活化能一定小于169.8kJ?mol-1
C．正反應(yīng)活化能不小于169.8kJ?mol-1
D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小于169.8kJ?mol-1
（2）H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是
 
．
（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系，如圖1所示．在4000℃～5000℃時(shí)可能發(fā)生下列哪些反應(yīng)
 
       （填寫字母）．
A.2H2O
 高溫 
.
 
2H2+O2  B．H2
 高溫 
.
 
2H  C．O2
 高溫 
.
 
2O
（4）制取氫氣的另一種方法是電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液，裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．該電解裝置中電解排出液中的主要成分是
 
（寫化學(xué)式）．
（5）已知下列物質(zhì)的KSP：CaCO3×10-9；BaSO4，1×10-10；BaCO3  5×10-8；Mg（OH）2  5.6×10-12；
Ca（OH）2；1.4×10-5．氯堿工業(yè)中 電解飽和食鹽水也能得到氫氣，電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2+、Mg2+、
NH+4、SO2-4[c（SO2-4）＞c（Ca2+）]．某精制流程如下：
①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是
 
．
②過程I中將NH+4轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是
 
．
③過程II中除去的離子有
 
．
④經(jīng)過程III處理，需求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L．若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m3鹽水b，至多添加10%Na2SO3溶液
 
kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、遇Fe（CN）
 
3-
6
顯藍(lán)色的溶液：Ca2+、Cl-、ClO-、Fe3+
B、水電離出c（OH-）＞10-5mol?L-1；Mg2+、Cl-、NO
 
-
3
、Na+
C、遇石蕊變紅的溶液：Na+、NH
 
+
4
、NO
 
-
3
、K+
D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Ba2+、HCO
 
-
3
、I-、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式（或離子方程式）的類推正確的是（　�。�
               已知                   類推
A 將Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 將Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B 稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba++2OH-=BaSO4↓+2H2O NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)呈中性：2H++SO42-+Ba++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C 鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3		 鐵和單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeI3
D 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┫嗷シ磻?yīng)生成無毒害物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
（1）N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol -1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol -1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol -1
寫出NO（g）與CO（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時(shí)按下列流程探究催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）
（×10-4mol?L-1）		 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c（CO）
（×10-3mol?L-1）		 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v （N2）=
 
mo?L-1?s-1．
②該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
③對于該可逆反應(yīng)，下列敘述正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行
B．該反應(yīng)能有效減少有害氣體的排放
C．該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時(shí)間內(nèi)完成
D．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO、NO的轉(zhuǎn)化率相等
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)
NASICON中自由移動(dòng)．下列敘述錯(cuò)誤的是
 
（填序號(hào)）．
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-═CO2
B．工作時(shí)O2-在固體介質(zhì)中由電極a流向電極b
C．工作時(shí)電子由電極a通過電流計(jì)流向電極b
D．電流計(jì)中顯示的電流越大，汽車尾氣中CO的含量越高．

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同步練習(xí)冊答案