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3．根據熱化學方程S （ s ）+O2 （ g ）=SO2 （ g ）△H=-297.23kJ/mol （反應在298K，101kPa下發(fā)生）分析下列說法不正確的是（　　）
A．標況下，燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJ
B．S （ g ）+O2 （ g ）=SO2 （ g ） 放出的熱量大于297.23 kJ
C．S （ g ）+O2 （ g ）=SO2 （ g ）  放出的熱量小于297.23 kJ
D．形成1 mol SO2 的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 molS （ s ）和 1mol O2 （ g ）的化學鍵所吸收的總能量

分析 由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，可知該反應為放熱反應，S（s）=S（g）為吸熱過程，由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，以此來解答．

解答 解：由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，
A．1molS的狀態(tài)不知，可能是氣體，也可能是固體，故A錯誤；
B．S（s）=S（g）為吸熱過程，由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，則放出的熱量大于297.23 kJ，故B正確；
C．S（s）=S（g）為吸熱過程，由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，則放出的熱量大于297.23 kJ，故C錯誤；
D．該反應為放熱反應，則形成1 mol SO2的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化學鍵所吸收的總能量，故D正確；
故選AC．

點評 本題考查燃燒熱的熱化學反應方程式，明確燃燒的概念及反應熱與鍵能、蓋斯定律的關系即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入a mol及b mol碘化氫（a＞b），待反應2HI（g）?I2（g）+H2（g） 達平衡后，下列說法正確的是（　�。�
A．平衡時兩容器中I2的物質的量相等
B．平衡時兩容器中I2的濃度相等
C．平衡時碘蒸氣在混合氣體中的百分含量：A容器大于B容器
D．平衡時HI的分解率：αA=αB

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、MnO4-離子．現進行以下實驗：
①用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現溶液呈強酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，始終無沉淀產生；
③取少量②中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生．
（1）根據上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的離子有SO42-、Al3+、CO32-、MnO4-．
（2）寫出③中發(fā)生反應的離子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某待測溶液（陽離子為Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量，已知稀HNO3有強氧化性，下列說法不正確的是（　�。�
A．SO42-、SO32-至少含有一種
B．沉淀B的化學式為BaCO3
C．肯定存在的陰離子有CO32-、HCO3-、Cl-
D．肯定沒有的離子是Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．某反應為：3NaClO+1Cr2（SO4）3+10NaOH═2Na2CrO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O
（1）配平上述方程式；用雙線橋標出該反應中電子轉移的方向和數目．
（2）反應中還原劑是Cr2（SO4）3 （填化學式），被還原的元素是Cl（填元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某元素的一個原子形成的離子可表示為${\;}_{a}^$Xn-，下列有關該原子的說法正確的是（　�。�
A．含有的中子數為a+bB．含有的電子數為a-n
C．質量數為a+b+nD．1mol該原子的質量約為bg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是（　　）
A．（5）（2）（1）（3）（4）B．（2）（5）（3）（4）（1）C．（5）（3）（4）（1）（2）D．（1）（5）（3）（4）（2）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．陽離子所具有的質子數一定大于（填大于、小于、等于）電子數，原子所具有的質子數一定等于（填大于、小于、等于）電子數：16O，17O，18O互稱為同位素，紅磷和白磷互稱為同素異形體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．含鉻（Ⅵ）廢水能誘發(fā)致癌，對人類和自然環(huán)境有嚴重的破壞作用．利用Cu2O光催化可以處理含有Cr2O72-的廢水．
Ⅰ．制取Cu2O
（1）電解法：利用銅和鈦做電極，電解含有NaCl和NaOH的溶液時，反應只消耗了銅和水，體系pH及Cl-濃度維持不變（溶液體積變化忽略不計）．
①陽極材料是2H2O+2e-=H2↑+2OH-；．
②陰極的電極反應式是；電解總反應為：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ H2↑+Cu2O．
（2）還原法
①工業(yè)上可用肼（N2H4）與新制的Cu（OH）2反應制備納米級Cu2O，同時放出N2，該反應的化學方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2Cu2O+6H2O．
②控制100℃、pH=5的條件時，利用亞硫酸鈉與硫酸銅溶液反應可以制得Cu2O，同時產生SO2氣體．反應過程中需要不斷地加入燒堿，其原因是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4反應過程中溶液的酸性不斷地增強，為調節(jié)pH所以需要加入燒堿．
Ⅱ．利用Cu2O光催化處理含有Cr2O72-的廢水的研究．
（1）光照射到Cu2O光催化劑上產生光催化反應，Cr2O72-和H2O分別在光催化反應中形成的微電極上發(fā)生電極反應，反應原理如圖1所示．在圖中用短線和箭頭畫出電子移動的方向，寫出Cr2O72-轉化Cr3+的電極反應．
（2）研究中對Cu2O的作用提出兩種假設：
a．Cu2O作光催化劑；b．Cu2O 與Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應．
已知：Cu2O的添加量是1.74×10-4mol/L，Cr2O72-的初始濃度是9.60×10-4mol/L；對比實驗，反應1.5小時結果如圖2所示．結合試劑用量數據和實驗結果可得到的結論和依據是Cu2O作光催化劑；3Cu2O-Cr2O72-，計算9.60×10-4×3×69.5%=2.00×10-3＞1.74×10-4mol/L；實驗可以看到只有氧化亞銅和只有光照時，Cr2O72-的轉化率很低，說明反應條件是光照條件下和Cu2O同時存在；．
（3）溶液的pH對Cr2O72-降解率的影響如3圖所示．
已知：Cu2OCu+CuSO4；酸性越大，Cr2O72-被還原率越大．
①由圖3可知，pH分別為2、3、4時，Cr2O72-的降解率最好的是pH=3，其原因是pH＜2.5時Cu2O會歧化（轉化）為Cu 和Cu2+，所以不選pH=2；酸性越大，Cr2O72-被還原率越大，pH=3酸性強于pH=4的溶液，所以選擇pH=3．
②已知pH=5時，會產生Cr（OH）3沉淀．pH=5時，Cr2O72-的降解率低的原因是pH=5時，會產生Cr（OH）3沉淀，沉淀覆蓋在催化劑Cu2O表面，影響反應繼續(xù)進行．

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