【題目】(1)取20 mL pH=3的CH3COOH溶液,加入0.2 mol·L-1的氨水,測(cè)得溶液導(dǎo)電性變化如圖,則加入氨水前CH3COOH的電離度(分子電離的百分?jǐn)?shù))為______________,加入0~10 mL的氨水導(dǎo)電能力增強(qiáng)的原因_________________________。
(2)將醋酸銨固體溶于水,配成0.1 mol·L-1溶液,已知醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka,一水合氨的電離平衡常數(shù)為Kb,實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)兩者近似相等,請(qǐng)寫(xiě)出醋酸銨水解的離子方程式______________________,水解平衡常數(shù)的表達(dá)式____________________。
【答案】1% 隨著中和反應(yīng)進(jìn)行,溶液中離子(銨根離子,醋酸根離子)濃度顯著增大,當(dāng)達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)離子濃度達(dá)最大值 NH4++CH3COO-+H2ONH3·H2O+CH3COOH K=
【解析】
(1)根據(jù)圖象分析,當(dāng)氨水的體積為10mL時(shí)導(dǎo)電性最強(qiáng),說(shuō)明剛好與醋酸完全反應(yīng),所以醋酸的濃度為:=0.1molL-1,再根據(jù)pH=3的CH3COOH溶液,則氫離子濃度為10-3molL-1,所以CH3COOH的電離度為 ×100%=1%,隨著中和反應(yīng)進(jìn)行,溶液中離子(銨根離子,醋酸根離子)濃度顯著增大,當(dāng)達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)離子濃度達(dá)最大值,因此加入0~10 mL的氨水導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng),故答案為:1%;隨著中和反應(yīng)進(jìn)行,溶液中離子(銨根離子,醋酸根離子)濃度顯著增大,當(dāng)達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)離子濃度達(dá)最大值;
(2)醋酸銨是弱酸弱堿鹽,但它是強(qiáng)電解質(zhì),能在水中完全電離,銨根離子和乙酸根離子都水解,化學(xué)方程式為CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3H2O,離子方程式為:CH3COO-+NH4++H2OCH3COOH+NH3H2O,水解平衡常數(shù)的表達(dá)式K====,故答案為: CH3COO-+NH4++H2OCH3COOH+NH3H2O;K=。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,下列分析中不正確的是( )
A. 圖Ⅰ研究的是t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B. 圖Ⅱ研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)(縮小容積)或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響,且甲使用了催化劑
D. 圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法,正確的是
A. 圖1中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B. 圖2中,往燒杯中滴加幾滴KSCN溶液,溶液變血紅色
C. 圖3中,開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí),Cu-Zn合金的腐蝕速率增大
D. 圖4中,采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)煉丹家約在唐代或五代時(shí)期掌握了以爐甘石點(diǎn)化鑰石(即石金)的技藝:將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(主要成分Cu2O和木炭粉混合加熱至800℃左右可制得與黃金相似的輸石金;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)鋅元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為___________,銅元素基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)為___________。
(2)硫酸鋅溶于過(guò)量氨水形成[Zn(NH3)]SO4溶液。
①[Zn(NH3)4]SO4中,陰離子的立體構(gòu)型是___________, [Zn(NH3)4]2+中含有的化學(xué)鍵有_______。
②NH3分子中,中心原子的軌道雜化類(lèi)型為___________, NH3在H2O中的溶解度___________(填“大”或“小”),原因是_________________________________。
(3)銅的第一電離能為I1(Cu)=745.5 kJ·mol-1,第二電離能為l2(Cu)=1957.9 kJ·mol-1,鋅的第一電離能為I1(Zn)=906.4 kJ·mol-1,第二電離能為I2(Zn)=1733.3kJ·mo1-1,I2(Cu)>I2(Zn)的原因是_______________
(4)Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。O2-的配位數(shù)為___________;若Cu2O的密度為dg·cm-3,則晶胞參數(shù)a=___________nm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2是一種廉價(jià)的碳資源,其綜合利用具有重要意義;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。常溫下,若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為________(寫(xiě)離子符號(hào));若所得溶液c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1,溶液pH=__________。(室溫下,H2CO3的K1=4×10-7;K2=5×10-11)
(2)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0 mol·L-1,溶液中的c(OH-)=________________mol·L-1。將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1時(shí),溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=__________________。
(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10-5mol·L-1)時(shí),溶液中c(Ag+)為________mol·L-1,此時(shí)溶液中c(CrO42-)等于__________mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在,遇水或酸能夠引起燃燒。某活動(dòng)小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體。
甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下:
(1)儀器的組裝連接:上述儀器裝置按氣流從左到右連接順序?yàn)?/span>________________,加入藥品前首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____________(不必寫(xiě)出具體的操作方法);其中裝置B的作用是___________。
(2)添加藥品:用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰(固體石蠟密封),然后在甲苯中浸洗數(shù)次,該操作的目的是____________________,然后快速把鋰放入到石英管中。
(3)通入一段時(shí)間氫氣后加熱石英管,通氫氣的作用是___________________________;在加熱D處的石英管之前,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________。
(4)加熱一段時(shí)間后,停止加熱,繼續(xù)通氫氣冷卻,然后取出LiH,裝入氮封的瓶里,保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險(xiǎn),反應(yīng)方程式為_____________。
(5)準(zhǔn)確稱(chēng)量制得的產(chǎn)品0.174g,在一定條件下與足量水反應(yīng)后,共收集到氣體470.4 mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為AnH2O,A的相對(duì)分子質(zhì)量為M,若將ag該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去,剩余的殘?jiān)|(zhì)量為bg,則n=_______
(2)某液態(tài)化合物X2Y4,常用作火箭燃料。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式X2Y4(l)+O2(g)=X2(g)+2Y2O(l))。冷卻后測(cè)得生成物X2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g/L。則
①X2的摩爾質(zhì)量為_________
②Y2O 是最常見(jiàn)的液態(tài)化合物,X2Y4的化學(xué)式為__________
③反應(yīng)前O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯的原子序數(shù)是17,那么氯元素在元素周期表中的位置是 ( )
A.第2周期ⅦA族B.第3周期ⅦA族
C.第3周期ⅥA族D.第3周期ⅥB族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中正確的是( )
A. 元素周期表共7個(gè)周期、18個(gè)族B. 38號(hào)元素位于第五周期第IIA族
C. 非金屬元素均位于周期表右側(cè)D. 第六周期共計(jì)18種元素
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