13．下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．NH4C1固體和Ba（OH）2晶體在常溫下混合即可反應(yīng)，是因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．CO（g）的燃燒熱是-283.0 KJ/mol，則 2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的反應(yīng)熱 為△H=+566.0 KJ/mol
C．含1 mol Ba（OH）2的溶液和含1 mol H2SO4的溶液反應(yīng)放出的熱量是中和熱
D．1 mol CH4燃燒生成水蒸氣和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

分析 A．NH4Cl 固體和Ba（OH）2晶體在常溫下的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
B．根據(jù)燃燒熱計算；
C．反應(yīng)還存在硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)的反應(yīng)熱；
D．燃燒熱指生產(chǎn)穩(wěn)定氧化物時放出的熱量．

解答 解：A．NH4Cl 固體和Ba（OH）2晶體在常溫下的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則相同條件下2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol，分解時吸熱，反應(yīng)的熱化學方程式為2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+566.0kJ/mol，故B正確；
C．H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的反應(yīng)熱包括中和反應(yīng)和硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)的反應(yīng)熱，故C錯誤；
D．燃燒熱指生產(chǎn)穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，生成水蒸氣不是液態(tài)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題較為綜合，涉及中和熱、燃燒熱、學反應(yīng)的能量變化特征應(yīng)用、反應(yīng)條件的分析判斷，題目難度不大，注意把握相關(guān)概念．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．CH3Cl為無色，略帶臭味的氣體，密度為2.25g/L，熔點為-24.2℃，不易溶于水，易溶于乙醇和丙醇等有機溶劑．
Ⅰ．實驗室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（濃）$→_{△}^{ZnCl_{2}}$ CH3Cl+H2O．具體步驟如下：
①干燥ZnCl2晶體；
②稱取24g研細的無水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶，同時量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
③將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出，可用排水法收集．
請回答：
（1）實驗室干燥ZnCl2晶體制得無水ZnCl2的方法是在干燥的HCl氣氛中加熱
（2）反應(yīng)過程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少（甲醇與濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度接近）其理由是增大鹽酸的量以提高甲醇的轉(zhuǎn)化率．
（3）實驗室為何用排水法收集CH3Cl？CH3Cl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH3OH等雜質(zhì)氣體
Ⅱ．據(jù)某資料記載，CH4分子中的一個H原子被Cl原子取代后，其穩(wěn)定性受到影響，可被強氧化劑酸性高錳酸鉀氧化．現(xiàn)有四只洗氣瓶；分別盛有以下試劑：
A.1.5%KMnO4（H+）溶液；      B．蒸餾水；C.5%Na2SO3溶液；         D.98%H2SO4
（1）為證實這一理論的可靠性，請從上面選擇最恰當?shù)南礆馄�，將a裝置生成的氣體依次通過洗氣瓶BAC （填洗氣瓶編號），如果觀察到A紫色褪去 則證實上述資料的正確性．
（2）寫出洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（C元素的氧化產(chǎn)物為CO2）：10CH3Cl+14MnO4-+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O、SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+H+
（3）如果CH3Cl是大氣的污染物，上述洗氣瓶之后還應(yīng)接一只盛乙醇 的洗氣瓶．
（4）某小組同學取VmL被CH3Cl污染的水樣與錐形瓶中，用0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如表所示：
滴定次數(shù)1234
消耗KMnO4溶液體積/mL20.9020.0220.0019.98
第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是bd  （填字母代號）．
a．錐形瓶洗凈后未干燥          b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
c．滴定過程中振蕩錐形瓶時有液體濺出      d．滴定終點時仰視讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．圖中沒有涉及到的能量轉(zhuǎn)化形式是（　�。�
A．化學能轉(zhuǎn)化為熱能B．太陽能轉(zhuǎn)化為化學能
C．勢能轉(zhuǎn)化為電能D．化學能轉(zhuǎn)化為勢能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示．若X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，下列說法中正確的是（　�。�
A．X、Y對應(yīng)的氧化物都是酸性氧化物
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱
C．Z比Y更容易與氫氣化合
D．W、Z對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的相對分子質(zhì)量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．“漆器”是中國古代在化學工藝及工藝美術(shù)方面的重要發(fā)明，所用生漆是從我國特產(chǎn)漆樹割取的天然液汁．生漆主要成分是漆酚  ，-C15H27為鏈烴基，則漆酚不應(yīng)具有的化學性質(zhì)是（　　）
A．可以跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B．可以使酸性KMnO4溶液褪色
C．可以跟Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2D．可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．是一種由三種α-氨基酸分子脫水縮合生成的五肽的結(jié)構(gòu)簡式，這種五肽徹底水解時，不可能產(chǎn)生的氨基酸是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
     主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧⑨
（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素③、⑦、⑧中，原子半徑從大到小的順序是S＞Cl＞F（用元素符號表示）．
（3）元素④和⑥的最高價氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）元素⑤與元素⑧形成的化合物的電子式為．
（5）①、②、⑦、⑧四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4．（填酸的化學式）．
（6）⑤⑥兩元素相比較，金屬性較強的是鎂 （填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是BC（填字母）．
A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
B．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C．將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：①Na和O2②A1Cl3與氨水  ③水玻璃與CO2  ④Fe與Cl2⑤Fe和稀HNO3，因反應(yīng)物用量或反應(yīng)條件的不同而生成不同產(chǎn)物的是（　�。�
A．①②③④⑤B．①③⑤C．①②③⑤D．①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H 1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H 2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．寫出該電池的負極反應(yīng)式：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．
B、C兩點的平衡常數(shù)K（B）= K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某溫度下，將2.0molCO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率=75%，此溫度下的平衡常數(shù)K=1.3（保留二位有效數(shù)字）

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