下列變化中，可逆性最不明顯的是

A．NH3+H2O→NH3·H2O B．Br2+H2→2HBr
C．H2+I2→2HI D．HClO→H++ClO-

B

解析試題分析：Br2+H2→2HBr為不可逆反應(yīng)。HClO是弱電解質(zhì)，存在電離平衡。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)可逆性有關(guān)問題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如圖是元素周期表短周期的一部分，已知B原子與C原子核外電子總數(shù)和為A原子核外電子總數(shù)的4倍，則以下推斷正確的是（    ）

 
A
 
B
 
C
 
A．三者皆為非金屬元素
B．B與A、B與C均可以形成離子化合物
C．三者核電荷數(shù)之和為40
D．B與C只能形成一種共價(jià)化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．元素銫的兩種核素137Cs比133Cs多四個(gè)質(zhì)子
B．等質(zhì)量的H2、D2、T2三種氣體的電子數(shù)之比為2∶3∶6
C．一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)
D．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 (     )

A．元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變
B．元素的原子半徑呈周期性變化
C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
D．元素原子的核外電子排布呈周期變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)陰離子分別為A2-、C-，A2-離子半徑大于C-，B2+與C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中不正確的是
A．原子序數(shù)A＞B＞C            B．離子半徑A2-＞C-＞B2+
C．原子半徑C＞B＞A            D．最外層電子數(shù)C＞A＞B

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如圖所示是短周期內(nèi)八種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是

A．上述元素中，A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
B．簡(jiǎn)單離子的半徑依A、B、C、D的順序依次減小
C．工業(yè)上可通過電解H的熔融氯化物的方法制備H的單質(zhì)
D．F的簡(jiǎn)單離子與C、D的簡(jiǎn)單離子構(gòu)成的化合物都是鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．Si是一種非金屬主族元素，其晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片
B．工業(yè)上由NH3制碳銨屬于氮的固定中的人工固氮
C．Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱
D．S、P、Cl得電子能力和它們相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是

元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
 
A．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl
B．元素Y是ⅢA族元素
C．若元素X、Y處于第三周期，X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)于Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性
D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是

A．和的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素 
B．和的中子數(shù)相同，互稱為同位素 
C．和的核外電子數(shù)相同，是同一種核素 
D．和的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案