【題目】下列關(guān)于硝酸性質(zhì)的說法不正確的是(　　)

A. 硝酸能與水易任意比互溶

B. 質(zhì)量分數(shù)足夠大時可形成發(fā)煙硝酸

C. 不易揮發(fā)，有刺激性氣味

D. 濃硝酸因分解生成的二氧化氮又溶于硝酸而呈黃色

【答案】C

【解析】

A. 硝酸能與水易任意比互溶，屬于物理性質(zhì)，故A正確；

B. 常用的濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)為69%，98%以上的濃硝酸叫做發(fā)煙硝酸，B正確；

C.硝酸的沸點低，易揮發(fā)，硝酸蒸氣有刺激性氣味，故C錯誤；
D.濃硝酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使其溶液呈黃色，故D正確；

綜上所述，本題選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將某溶液與稀鹽酸反應產(chǎn)生的氣體通入澄 清 石灰 水

石灰水變渾濁

該溶液中一定含有CO32-

B

向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液

溶液顏色不變

該食鹽中一定沒有添加碘酸鉀

C

將乙烯通入溴的四氯化碳溶液

溶液最終變?yōu)闊o色透明

生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳

D

向苯酚鈉溶液中滴加乙酸溶液

溶液變渾濁

相同條件下，乙酸的酸性比苯酚強

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有共價鍵的鹽是

A.NaClOB.Mg3N2C.CaCl2D.NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究化學反應的熱效應有利于更好的利用化學能。下列說法正確的是（ ）

A.放熱反應任何條件下一定能自發(fā)進行

B.升高溫度可以增加分子的活化能

C.生成物總能量高于反應物總能量的反應為放熱反應

D.生成物的鍵能總和大于反應物的鍵能總和的反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，由此可得出結(jié)論是( )

A. 該有機物分子中C、H、O個數(shù)比為1∶2∶3

B. 分子中碳氫原子個數(shù)比為2∶1

C. 有機物中必定含氧

D. 無法判斷有機物中是否含有氧元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“觀察DNA和RNA在細胞中的分布”的實驗中，正確的實驗步驟是 (　　)

A. 取口腔上皮細胞→水解→制作涂片→沖洗涂片→染色→觀察

B. 取口腔上皮細胞→制作涂片→沖洗涂片→水解→染色→觀察

C. 取口腔上皮細胞→制作涂片→水解→沖洗涂片→染色→觀察

D. 取口腔上皮細胞→水解→制作涂片→染色→沖洗涂片→觀察

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】脫硝通常指將煙氣中的氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)。

（1）選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，即在金屬催化劑作用下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。

①已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ mol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ mol-1

完成該方法中主要反應的熱化學方程式：

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=____________。

該方法應控制反應溫度在315～400℃之間，反應溫度不宜過低也不宜過高的原因是_________________。

②氨氮比[]會直接影響該方法的脫硝率，350℃時，只改變氨氣的投放量，反應物X的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如左下圖所示，則X是______________(填化學式)。氨氮比由0.5增加到1.0時，脫硝主要反應的平衡將向_____________方向移動。當>1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是__________________。

(2)直接電解吸收也是脫硝的一種方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸)，再將吸收液導入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如右上圖所示。

①圖中b應連接電源的_____________(填“正極”或“負極”)。

②陽極的電極反應式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】儲存濃H2SO4的鐵罐外口易出現(xiàn)腐蝕，主要原因是硫酸具有

A.脫水性和吸水性B.強氧化性和脫水性

C.吸水性和酸性D.難揮發(fā)性和酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4NH4+＋6HCHO =3H+＋6H2O＋(CH2)6N4H+［滴定時，1 mol (CH2)6N4H+與 l mol H+相當］，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟I 稱取樣品1.500 g。

步驟II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟III 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。

（1）根據(jù)步驟III 填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察____________。

(A)滴定管內(nèi)液面的變化 (B)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

④滴定達到終點時，酚酞指示劑由_________色變成_________色。

（2）滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol·L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為___________。

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