化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：

FeCl3+H2S=FeCl2+S；PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O

2Fe(OH)2+Cl2+2KOH=2Fe(OH)3+2KCl；Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O

水溶液中的復分解反應(yīng)：(Se元素的原子序數(shù)為34)

CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3；HN3+Na2S=NaN3+H2S

熱分解反應(yīng)：

BaCO3BaO+CO2↑；MgCO3MgO+ CO2↑；CuCO3CuO+ CO2↑

下列說法不正確的是

A．氧化性（酸性溶液）：PbO2＞Fe3+＞S

B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2＞KCl＞Cl2

C．酸性（水溶液）：H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3

D．熱穩(wěn)定性：CaCO3＞FeCO3＞Ag2CO3

C

【解析】

試題分析：A．根據(jù)物質(zhì)的氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，結(jié)合方程式可知：PbO2>Cl2> Fe3+＞S，正確。B．還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，結(jié)合方程式可得Fe(OH)2＞KCl＞Cl2，正確；C．根據(jù)復分解反應(yīng)的規(guī)律：強酸制取弱酸，可得酸溶液的酸性（水溶液）：H2SO4＞H2SeO4＞HN3 ＞H2S，CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4發(fā)生是由于易溶的物質(zhì)制取難溶性的物質(zhì)，與酸的酸性強弱無關(guān)，錯誤；D．物質(zhì)的穩(wěn)定性越強，分解的溫度就越高，根據(jù)分解反應(yīng)的溫度可知：熱穩(wěn)定性：CaCO3＞FeCO3＞Ag2CO3，正確。

考點：考查化學方程式在體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)中的應(yīng)用的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省郴州市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列應(yīng)用化學學科研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法或所得結(jié)論中，不正確的是

A．根據(jù)物質(zhì)的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

B．通過鎂、鋅、鐵分別與稀鹽酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，比較不同金屬的活潑性強弱

C．根據(jù)鐵制品表面的銹可用稀鹽酸溶解除去的事實，說明鐵銹主要成分是酸性氧化物

D．打開盛裝濃鹽酸的試劑瓶塞，觀察現(xiàn)象，了解鹽酸的某些物理性質(zhì)

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省許昌市四校高一上學期第三次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O =2Na＋＋2OH－＋O2↑

B．硅與NaOH溶液的反應(yīng)：Si＋2OH－＋H2O=SiO32 －＋2H2↑

C．硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋ SO42 －＝ BaSO4↓＋H2O

D．氯氣溶于水的反應(yīng)：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料

B．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑

C．涂油層、通過電鍍加上金屬層、制成合金等都是保護金屬的措施

D．相同條件下，溶液中Cu2+、Zn2+、H+、Na+的氧化性依次減弱

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省建人高復高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)某同學利用下列裝置實現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，過程如下：

I．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。

Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。

III．按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學試劑。

（1）過程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）寫出過程III中檢查氣密性的方法 。

（3）過程III的后續(xù)操作如下：

①打開止水夾a和b，輕推注射器，使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，觀察到的現(xiàn)象是 ，一段時間后使反應(yīng)停止的操作是 ，關(guān)閉a，取下注射器。

②打開b和分液漏斗活塞，當玻璃管充滿稀硝酸后，關(guān)閉b和分液漏斗活塞，打開a，觀察到有氣泡產(chǎn)生。稀硝酸充滿玻璃管的實驗?zāi)渴? ，該反應(yīng)的離子方程式是 。

（4）另取3支盛滿NO2氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致。結(jié)果如下表所示(忽略溫度對氣體體積的影響)：

實驗編號

水溫/℃

液面上升高度

1

25

超過試管的2/3

2

50

不足試管的2/3

3

0

液面上升超過實驗1

①根據(jù)上表得出的結(jié)論是溫度越 (填“高”或“低”)，進入試管中的溶液越多。

②查閱資料：a．NO2與水反應(yīng)的實際過程為：2NO2+H2O=HNO3+HNO2 3HNO2 =HNO3+2NO+H2O；

b．HNO2不穩(wěn)定。

則產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省建人高復高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實說明HNO2為弱電解質(zhì)的是

①0．1 mol/L HNO2溶液的pH＝2．1； ②常溫下NaNO2溶液的pH>7 ； ③用HNO2溶液做導電實驗時，燈泡很暗；④HNO2溶液和KCl溶液不發(fā)生反應(yīng) ⑤HNO2能與碳酸鈉反應(yīng)制CO2；⑥HNO2不穩(wěn)定，易分解

A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①②⑥ D．①②

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省建人高復高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)電化學的內(nèi)容正確的是

A．馬口鐵和白鐵皮破損后，白鐵皮比馬口鐵腐蝕快，所以使用白鐵皮時要注意防止鐵皮出現(xiàn)刮痕

B．原電池中電子從負極流出流入正極，電解池中電子從陰極流出流入電源負極

C．已知磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為FePO4 + LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導Li+，則該電池充電時陽極電極反應(yīng)式為：LiFePO4+e-=FePO4+Li+

D．常溫下以C選項中電池為電源以石墨為電極電解200mL飽和食鹽水，當消耗1．4g Li時，溶液的pH為14(忽略溶液的體積變化)

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)按要求填空：

（1）2.7 g H2O所含氫原子數(shù)與 L（標準狀況下）NH3所含氫原子數(shù)相等。

（2）以下物質(zhì)：① NH3 ② CaCO3 ③ 蔗糖 ④ 飽和食鹽水 ⑤ H2SO4 ⑥ Cu

屬于電解質(zhì)的有 （填序號）。

（3）用單線橋標出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

① 該反應(yīng)中的氧化劑是 。

②如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為 L。

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是

A．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

B．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2C1－一2e一 ＝C12↑

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu一2e－＝Cu2+

D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe一2e—＝Fe2＋

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