Question

下列說法符合事實的是（　�。�

• A、常溫下由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=10^-12 mol?L^-1的溶液中加入鋁粉都能夠產(chǎn)生氫氣
• B、已知Ksp（AgCl）=1.56×10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12．在含Cl^-、CrO₄^2-濃度相同的溶液中滴加幾滴稀AgNO₃溶液時，則先生成AgCl沉淀
• C、電解硫酸銅溶液一段時間后，加入氧化銅固體不可能使溶液恢復到原來的濃度
• D、實驗室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H₂SO₄中滴加少量Cu（NO₃）₂溶液

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),原電池和電解池的工作原理,離子積常數(shù)

專題：電離平衡與溶液的pH專題,電化學專題

分析：A．由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液為酸性或者堿性溶液，鋁能夠與非氧化性酸溶液或強堿溶液反應(yīng)生成氫氣，與弱堿或氧化性強酸不發(fā)生反應(yīng)；
B．設(shè)Cl^-、CrO₄^2-濃度為1mol/L，根據(jù)氯化銀、Ag₂CrO₄的溶度積計算出生成沉淀時需要的銀離子濃度；
C．電解硫酸銅溶液，陽極生成氧氣，陰極析出銅，溶液中相當于減少了氧化銅；
D．非氧化性酸能制取氫氣，濃硫酸、硝酸等不能制取氫氣，向稀H₂SO₄中滴加少量Cu（NO₃）₂溶液，形成硝酸．

解答： 解：A．由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液中氫離子或氫氧根離子濃度為0.01mol/L，鋁既能夠與非氧化性酸反應(yīng)生成氫氣，如果是弱堿溶液、強堿弱酸鹽溶液及具有強氧化性酸溶液，鋁不能反應(yīng)生成氫氣，故A錯誤；
B．已知Ksp（AgCl）=1.56×10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12，在含Cl^-、CrO₄^2-濃度相同的溶液中，設(shè)濃度為1mol/L，則生成Ag₂CrO₄時銀離子濃度為：c（Ag⁺）=

9.0×10-12 1

mol/L=3×10^-6mol/L，生成氯化銀沉淀時銀離子濃度為：c（Ag⁺）=

1.56×10-10 1

=1.56×10^-10mol/L＜3×10^-6mol/L，所以加幾滴稀AgNO₃溶液時，則先生成AgCl沉淀，故B正確；
C．電解硫酸銅溶液過程中，如果使用的是惰性電極，陽極得到的是氧氣，陰極析出銅，相當于從溶液中分離出了CuO，所以向溶液中加入氧化銅后可以使溶液恢復到原濃度，故C錯誤；
D．非氧化性酸能制取氫氣，濃硫酸、硝酸等不能制取氫氣，向稀H₂SO₄中滴加少量Cu（NO₃）₂溶液，形成硝酸，不能放出氫氣，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查了水的電離、難溶物的溶度積常數(shù)及其應(yīng)用、電解原理，題目難度中等，試題涉及的知識點較多，綜合性較強，注意掌握難溶物的溶度積含有及應(yīng)用方法，明確電解原理．