下列離子對水的電離平衡無影響的是

A．H+              B. Cl-              C. Al3+         D. CO32-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項敘述中正確的有

(　　)。

①0.2 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

②25 ℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA

③將含0.1 mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA

④1 mol N2和3 mol H2在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NA

A．①②③     B．①②④    C．①②③④              D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族.

（1）D在周期表中的位置           ；B的原子核外電子排布示意圖             ；

（2）E元素形成最高價氧化物對應(yīng)水化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為                ；

（3）元素C、D、E形成的原子半徑大小關(guān)系是                 （用元素符號表示）。

（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵是                       ；

（5）A、C兩種元素形成的原子個數(shù)之比為1:1的化合物電子式                   ,

   （6）B的氫化物與B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A．原混合溶液中c(K＋)為0.2 mol·L－1        B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 mol    D．電解后溶液中c(H＋)為0.2 mol·L－1

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氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下

依據(jù)上圖，完成下列填空：

(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為               ，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH              (選填“不變”“升高”或“下降”)。

 (2)如果粗鹽中SO42－含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是     (選填a，b，c多選扣分)。

a．Ba(OH)2            b．Ba(NO3)2             c．BaCl2

(3)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42－，加入試劑的合理順序為         (選填a、b、c多選扣分)。

a．先加NaOH,后加Na2CO3，再加鋇試劑     b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

 (4)在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________           。

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下圖所示是配制250 mL 1 mol/L NaCl溶液時操作。對應(yīng)操作規(guī)范的是

             　            

A．稱量             B．溶解         C．轉(zhuǎn)移         　D．定容

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下圖是元素周期表的一部分。請回答：

①

③

④

⑤

⑥

②

⑦

⑧

（1）元素③與⑧的元素符號分別為       、      。

（2）元素①②⑥形成的化合物的電子式                   。

（3）元素①⑤⑥形成的共價化合物的化學(xué)式             。

（4）元素④⑤⑥⑦的第一電離能由大到小的順序是                 （寫元素符號）。（5）元素①④形成的δ鍵與π鍵個數(shù)比為5:1的化合物是            （填名稱）。

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一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收。利用如圖所示裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。若硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0 g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如表所示。

裝置

A(試管＋粉末)

B

C

反應(yīng)前

42.0 g

75.0 g

140.0 g

反應(yīng)后

37.0 g

79.5 g

140.0 g

請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式是(　　)

A．4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

B．3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑

D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

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下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是                                （   ）

A. Na+： 1s22s22p6              B. F ：1s22s22p5 

C. O2—： 1s22s22p4              D. Ar： 1s22s22p63s23p6

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