【題目】關(guān)于0.1mol/LNa2CO3 溶液，下列判斷不正確的是

A.粒子種類與NaHCO3 溶液不同B.升高溫度，c 減小

C.加入Ca(OH)2溶液，c 減小D.cH+ +cNa+ =2c+c+cOH-

【答案】A

【解析】

A. Na2CO3溶液中分步水解，+ H2O + OH-，+ H2OH2CO3+OH-，以第一步水解為主，NaHCO3溶液中，存在水解和電離，+ H2OH2CO3+OH-，=+H+，以水解為主，所以Na2CO3中粒子種類與NaHCO3溶液相同，均為7種，故A錯(cuò)誤；

B.水解吸熱，所以升高溫度，水解程度增大，c()減小，故B正確；

C.加入Ca(OH)2溶液，會(huì)轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，c()減小，故C正確；

D. Na2CO3溶液中存在電荷守恒：cH+ +cNa+ =2c+c+cOH- ，故D正確；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“重油—氧氣—熔融碳酸鈉”燃料電池裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.O2在b極得電子，最終被還原為

B.放電過(guò)程中，電子由電極a經(jīng)導(dǎo)線流向電極b

C.該電池工作時(shí)，經(jīng)“交換膜2”移向b極

D.H2參與的電極反應(yīng)為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把500有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含 硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化亞銅常用于制船底防污漆。用 CuO 與Cu 高溫?zé)Y(jié)可制取Cu2O，已知反應(yīng)：2Cu(s) +O2(g)=2CuO(s)△H= -314kJ/mol；2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H= -290kJ/mol，則CuOs+Cus=Cu2Os △H 等于

A.-11kJ/molB.-12kJ/molC.+11kJ/molD.-24kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年10月1日是中華人民共和國(guó)成立70周年，國(guó)慶期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開(kāi)，利用下圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S﹣誘抗素Y.下列說(shuō)法不正確的是( )

A.1mol Y與1mol Br2反應(yīng)的產(chǎn)物有4種

B.1mol Y與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3mol NaOH

C.1mol X最多能加成7mol H2

D.X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠對(duì)工業(yè)污泥中的Cr元素回收與再利用的工藝如下（己知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：

部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

陽(yáng)離子

Fe3＋

Fe2＋

Mg2＋

Al3＋

Cr3＋

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

1.9

7.0

—

一

—

沉淀完全時(shí)的pH

3.2

9.0

11.1

8

9 (>9溶解)

（1）實(shí)驗(yàn)室用98% (密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制200mL4.8 mol·L－1的硫酸溶液，配制時(shí)需要量取98%的濃硫酸的體積為_________mL (保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)），所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需_____________________。

（2）在上述配制稀硫酸過(guò)程中，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大的操作是___________（填序號(hào)）

a. 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，沒(méi)有等溶液冷卻至室溫 b.量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線

c.當(dāng)容量瓶中液體占容積2/3左右時(shí)，未振蕩搖勻 d. 定容時(shí)俯視刻度線

（3）加入H2O2的作用一方面是氧化＋3價(jià)Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價(jià)Cr (CrO42－ 或Cr2O72－)，以便于與雜質(zhì)離子分離；另一方面是_____________________________。（離子方程式表示）

（4）調(diào)節(jié)溶液的pH=8除去的雜質(zhì)離子是___________________。

（5）鈉離子交換樹(shù)脂的原理為：Mn＋+nNaR→MRn +nNa＋，被交換的雜質(zhì)離子是________________。

（6）通SO2氣體時(shí)，其化學(xué)方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）對(duì)于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改變下列條件對(duì)生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”、“減小”或“不變”)

①升高溫度：________；

②增加鹽酸體積：____________；

③加入等體積的NaCl溶液：__________；

④滴入幾滴CuSO4溶液：____________；

（2）一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g) ===2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(填“增大”、“減小”或“不變”)

①縮小體積使壓強(qiáng)增大：__________；

②恒容充入N2：__________；

③恒壓充入He：__________。

（3）可逆反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為__________(填正確選項(xiàng)前的字母)

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b．氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．c(A)不隨時(shí)間改變 d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

（4）一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為________，X的物質(zhì)的量濃度減少了________，Y的轉(zhuǎn)化率為________。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘及其化合物在人類活動(dòng)中占有重要地位。已知反應(yīng)H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH=﹣11 kJ·mol－1。716K時(shí)，在一密閉容器中按物質(zhì)的量比1:1充入H2(g)和I2(g)，測(cè)得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖：

(1)若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)氣體混合物的總壓為p kPa，則反應(yīng)在前20 min內(nèi)的平均速率(HI)=_____kPa·min－1(用含p的式子表示)。

(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α(H2)=____________。

(3)上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正= k正·c(H2)·c(I2)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·c2(HI)，其中k正、k逆為速率常數(shù)。升高溫度，________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)降低溫度，平衡可能逆向移動(dòng)的原因是__________。

(5)1 mol H2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量，下圖中的ΔH2=________kJmol－1

(6)氫碘酸可用“四室式電滲析法”制備，電解裝置及起始的電解質(zhì)溶液如上圖所示。

①陽(yáng)極電極反應(yīng)式為______________。

②陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)，A膜為陽(yáng)膜，則B膜為______膜，C膜為______膜。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。己知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

A. N2為0.2mol/L；H2為0.6mol/L B. N2為0.15mol/L

C. N2、H2均為0.18 mol/L D. NH3為0.4mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案