11．實驗室中可用如圖所示的裝置合成NH3．
試回答下列問題：
（1）請寫出裝置甲的三個作用：①干燥氮氣和氫氣、②使氮氣和氫氣混合均勻、③通過觀察氣泡控制氣體比例和流速．
（2）從乙導出的氣體是N2、H2、NH3，檢驗產(chǎn)物的簡單化學方法是用紅色的石蕊試紙放在導氣管口，如果濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則有氨氣．

分析 （1）裝置甲作用：干燥氮氣和氫氣；使氮氣和氫氣混合均勻；通過觀察氣泡控制氣體比例和流速；
（2）氮氣和氫氣合成氨反應為可逆反應，不能進行到底，氨氣為堿性氣體，與水反應生成一水合氨，一水合氨顯堿性，能夠使紅色石蕊試紙變藍．

解答 解：（1）裝置甲的三個作用：干燥氮氣和氫氣；使氮氣和氫氣混合均勻；通過觀察氣泡控制氣體比例和流速；
故答案為：干燥氮氣和氫氣；使氮氣和氫氣混合均勻；通過觀察氣泡控制氣體比例和流速；
（2）氮氣和氫氣合成氨反應為可逆反應，不能進行到底，所以從乙裝置出來的氣體有未反應的N2、H2和生成的NH3，
氨氣為堿性氣體，與水反應生成一水合氨，一水合氨顯堿性，能夠使紅色石蕊試紙變藍，檢驗產(chǎn)物的簡單化學方法：
用紅色的石蕊試紙放在導氣管口，如果濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則有氨氣；
故答案為：N2、H2、NH3；用紅色的石蕊試紙放在導氣管口，如果濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則有氨氣．

點評 本題考查了氨氣的合成，熟悉合成氨反應的特點及裝置的用途是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于△H-T△S說法中正確的是（　�。�
A．△H＜0、△S＜0的反應在任何溫度下都可以自發(fā)進行
B．蔗糖溶于水及氣體擴散過程均是熵減過程
C．△H-T△S只用于判斷溫度、壓強一定的反應能否自發(fā)進行
D．△H-T△S＜0的反應，在該條件下一定劇烈反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：
A．  B．  C．
（1）2mol A與溴水充分反應，需消耗8 mol單質溴．
（2）寫出B的分子式C11H14O2
（3）C與氫氣完全加成后產(chǎn)物的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、H+、H2是（　�。�
A．氫的五種不同粒子B．五種氫元素
C．氫的五種同素異形體D．氫元素的五種同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．HF、HCl、HBr、HI 的熔沸點逐漸升高
C．第ⅠA族元素和第ⅦA元素形成的化合物都屬于離子化合物
D．因為H2O分子間存在氫鍵，所以熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進行滴定．該反應的化學方程式如下：C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI
現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下：
取10mL 6mol•L-1CH3COOH溶液，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后冷卻．精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1mL指示劑，立即用濃度為0.05000mol•L-1的I2溶液進行滴定到終點，消耗21.00mL I2溶液．
（1）實驗中的指示劑是淀粉溶液．
（2）加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用．煮沸的目的是除去溶液中溶解的O2；冷卻的目的是避免維生素C被O2氧化．
（3）計算樣品中維生素C的質量分數(shù)（要求列式，且式中各物理量帶單位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化
B．吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生
C．凡是放熱反應的發(fā)生均無需加熱
D．伴有能量變化的物質變化都是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．阿莫西林是一種最常用的青霉素類廣譜抗生素，可以對甲基苯酚為原料經(jīng)下列合成路線制備阿莫西林：

已知：
6-APA的結構簡式為
（1）B分子中含氧官能團的名稱是羥基、醚鍵．
（2）D的結構簡式是．
（3）反應④的化學方程式是．
（4）芳香族化合物G是E的同分異構體．G分子滿足下列三個條件：
①苯環(huán)上的一溴代物只有一種；
②核磁共振氫譜顯示有四種不同化學環(huán)境的氫原子；
③能發(fā)生水解反應且產(chǎn)物之一的分子式是C7H8O3．
寫出所有符合上述條件的G的結構簡式：．
（5）下列有關阿莫西林的說法中正確的是ac．
a．能使酸性KMnO4溶液褪色
b．能與Na2CO3溶液反應，但不與鹽酸反應
c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
d．能發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鐵元素是重要的金屬元素，單質鐵在工業(yè)和生活中應用廣泛．鐵還有很多重要的化合物及其化學反應，如鐵與水的反應：3Fe（s）+4H20（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H
（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．
（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ•mol-1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.8kJ•mol-1；
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.8kJ•mol-1；
則△H=-150.8kJ/mol
（3）已知在t℃時，該反應的平衡常數(shù)K=16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按如表所示加入物質，經(jīng)過一段時間后達到平衡．
FeH2O（g）Fe3O4H2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
①甲容器中H2O的平衡轉化率為33.3%（結果保留一位小數(shù)）；
②下列說法中正確的是B（填編號）．
A．若容器壓強恒定，則反應達到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，則反應達到平衡狀態(tài)
C．甲容器中H2O的平衡轉化率大于乙容器中H2O的平衡轉化率
D．增加Fe3O4就能提高H2O的轉化率
（4）在三個2L恒容絕熱（不與外界交換能量）的裝置中，按如表加入起始物質，起始時與平衡后的各物質的量見表：
FeH2O（g）Fe3O4H2
起始/mol3.04.000
平衡/molmnpq
若向上述平衡后的裝置中分別繼續(xù)按A、B、C三種情況加入物質，見表：
FeH2O（g）Fe3O4H2
A/mol3.04.000
B/mol001.04.0
C/molmnpq
當上述可逆反應再一次達到平衡狀態(tài)后，將上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列：B＞C＞A（用A、B、C表示）．
（5）已知常溫下Fe（OH）3的KSP=4.0×10-39，將某FeCl3溶液的pH調為3，此時溶液中c（Fe3+）=4.0×10-6mol•L-1（結果保留2位有效數(shù)字）．

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