Question

一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�

• A、a，b，c三點溶液的pH：c＜a＜b
• B、a，b，c三點醋酸的電離程度：c＜a＜b
• C、用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小
• D、a，b，c三點溶液用1 mol?L^-1的氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液的體積：c＜a＜b

Answer 1

考點：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小；
B．隨水的增多，醋酸的電離程度在增大；
C．用濕潤的pH試紙測量酸性的pH，溶液稀釋；
D．a(chǎn)、b、c三點溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同．

解答： 解：A．導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，則a、b、c三點溶液的pH為b＜a＜c，故A錯誤；
B．隨水的增多，醋酸的電離程度在增大，所以a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c，故B錯誤；
C．用濕潤的pH試紙測量酸性的pH，a處溶液溶液稀釋，導(dǎo)電能力增大，pH減小，所以測量結(jié)果偏小，故C正確；
D．a(chǎn)、b、c三點溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，所以a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a=b=c，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查電解質(zhì)的電離，題目難度中等，本題注意分析圖象，把握弱電解質(zhì)的電離特征，易錯點為C，注意氫離子濃度越大，其溶液的pH越小．