Question

已知下列熱化學(xué)方程式：
①C（s）+H₂O（s）═CO（g）+H₂（g）△H=-131.3kJ?mol^-1
②

1

2

H₂SO₄（l）+NaOH（l）═

1

2

Na₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
④CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ?mol^-1
⑤HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
⑥H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.6kJ/mol
⑦C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ?mol^-1
⑧N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有

 

，不正確的理由分別是

 

．
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式：

 

．
（3）實(shí)驗(yàn)測得H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6262.5kJ，則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是

 

．
（4）已知：H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式．

 

（5）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有

 

；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有

 

．
（6）已知H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是

 

？

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）依據(jù)反應(yīng)的實(shí)際和熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題分析判斷，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變；
（2）依據(jù)③④熱化學(xué)方程式結(jié)合蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；
（3）依據(jù)⑥⑦熱化學(xué)方程式結(jié)合題干數(shù)據(jù)列式計(jì)算得到；
（4）依據(jù)⑦和H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol結(jié)合蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；
（5）依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，中和熱是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量分析判斷；
（6）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能．

解答： 解：（1）分析熱化學(xué)方程式可知，①②錯誤，①中反應(yīng)實(shí)質(zhì)是熾熱的碳和水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，水為氣體，②中是溶液中的反應(yīng)，物質(zhì)聚集狀態(tài)除水為液態(tài)，標(biāo)注為l，其他為稀溶液，標(biāo)注aq；
故答案為：①②；①中水的狀態(tài)應(yīng)為g，②中除水外其他物質(zhì)的狀態(tài)不是液體應(yīng)為aq；
（2）③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
④CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律③-④得到：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
故答案為：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
（3）實(shí)驗(yàn)測得H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol，設(shè)氫氣物質(zhì)的量為x，丙烷物質(zhì)的量為（5-x），完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6262.5kJ
⑥H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.6kJ/mol
  1                              285.6KJ
  x                              285.6x KJ
⑦C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）△H=-2220.0kJ?mol^-1
   1                                        2220.0KJ
   5-x                                     2220.0（5-x）KJ
 285.6x KJ+2220.0（5-x）KJ=6262.5kJ
x=2.5mol；
混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比=2.5：2.5=1：1；
故答案為：1：1；
（4）Ⅰ、C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）△H=-2220.0kJ?mol^-1
Ⅱ、H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol
依據(jù)熱化學(xué)方程式Ⅱ×4+Ⅰ得到：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044KJ/mol；
故答案為：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044KJ/mol；
（5）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，中和熱是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；
③④⑥⑦符合燃燒熱的概念是燃燒熱的熱化學(xué)方程式，⑤符合中和熱概念是中和熱的熱化學(xué)方程式；
故答案為：③④⑥⑦；⑤；
（6）N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4KJ?mol^-1
△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=N≡N鍵的鍵能+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能=945.6KJ/mol，
故答案為：945.6KJ/mol．

點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫和蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算分析，鍵能與焓變的計(jì)算關(guān)系，燃燒熱概念分析應(yīng)用，題目難度中等．