【題目】普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質，利用下面的雙膜( 陰離子交換膜和過濾膜)電解裝置可制備高純度的Cu。下列有關敘述正確的是

A. 電極a為粗銅,電極b為精銅

B. 甲膜為過濾膜,可阻止陽極泥及漂浮物雜質進入陰極區(qū)

C. 乙膜為陰離子交換膜,可阻止雜質陽離子進入陰極區(qū)

D. 當電路中通過1mol電子時,可生成32g精銅

【答案】D

【解析】A. 由題意結合電解原理可知，電極a是陰極，為精銅；電極b陽極，為粗銅，A不正確；B. 甲膜為陰離子交換膜，可阻止雜質離子陽離子進入陰極區(qū)，B不正確；C. 乙膜為過濾膜，可阻止陽極泥及漂浮物雜質進入陰極區(qū)，C不正確；D. 當電路中通過1mol電子時，可生成0.5mol精銅，其質量為32g ，D正確。本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是：

A. Fe B. Mg C. P D. Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g），反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2 ， Y的百分含量與時間的關系如圖2所示．下列分析不正確的是（　�。�

A.容器中發(fā)生的反應可表示為：3X（g）+Y（g）2Z（g）
B.0～3min內，v（X）=0.1 mol/（Lmin）
C.達平衡后，升高溫度，v正、v逆都增大，且再次平衡前v正＜v逆
D.若改變條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件可能是增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，在4.0L恒容密閉容器中充入2.0mol PCl5 ， 發(fā)生反應：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見表：

t/s

0

50

150

250

350

總壓強p/100kPa

100

116

119

120

120


（1）由總壓強p和起始壓強p0計算反應物PCl5的轉化率α（PCl5）的表達式為？平衡時PCl5的轉化率為多少？
（2）反應在前50s的平均速率v（PCl3）為多少？
（3）該溫度下的平衡常數(shù)為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有 (a). (b). (c)的分式均為C5H6，下列有關敘述正確的是

A. 符合分子式為C5H6的同分異構體只有a、b、c三種

B. a、b、c的一氯代物都只有三種

C. a、b、c都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同

D. a、b、c分子中的5個碳原子一定都處于同一個平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. H2O2分解屬于吸熱反應

B. 加入催化劑，減小了反應的熱效應

C. 加入催化劑，可提高正反應的活化能

D. 反應物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置，下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，鐵片上發(fā)生的反應為： Fe2e===Fe2+

C. a和b用導線連接時，電子從Cu片流向鐵片

D. a和b用導線連接時，Cu2+向銅電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應2A+3B=2C來說,以下表示中,反應速率最快的是

A. v(A)=0.7mol/(L.s) B. v(B)=0.8mol/(L.s)

C. v(A)=7.0mol/(L.min) D. v(C)=0.6mol/(L.s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯的產量是衡量一個國家石油化工水平的標志，乙烯有如下轉化關系。

請回答下列問題：

（1）乙烯的結構簡式為______。

（2）B所含官能團的名稱為____________。

（3）③的反應類型是____________。

（4）濃硫酸的作用是________________。

（5）反應①的化學方程式為________________________________________________。

反應②的化學方程式為_____________________________________________________。

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