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100℃時向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2，下列敘述不正確的是


  1. A.
    此時水的離子積KW=1.0×10-14
  2. B.
    水電離出的c(H+)=1.0×10-10mol/L
  3. C.
    水的電離度隨溫度升高而升高
  4. D.
    c(H3O+)>c(SO42-)
A
電離是吸熱的，所以在100℃時水的離子積常數(shù)＝1.0×10-12，A不正確。硫酸氫鈉能電離出氫離子，抑制水的電離。根據pH＝2可知，溶液中OH－濃度是1.0×10-10mol/L，則由水電離出的c(H+)=1.0×10-10mol/L，B正確。C正確，由于水還能電離出氫離子，所以選項D也正確，答案選A。
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100℃時向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2，下列敘述不正確的是

A．

此時水的離子積KW＝1.0×10－14

B．

水電離出的c(H+)＝1.0×10－10 mol/L

C．

水的電離度隨溫度升高而升高

D．

c(H3O+)＞c(SO42－)

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科目：高中化學 來源：2007-2008學年上海市嘉定一中第一學期高三年級測試(二)、化學試題 題型：013

100℃時向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2，下列敘述錯誤的是

[　　]

A．

此時水的離子積KW＝1.0×10－14

B．

水電離出的[H+]＝1.0×10－10 mol/L

C．

水的電離度隨溫度升高而增大

D．

[H3O+]＞[SO2－4]

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100℃時向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2，下列敘述不正確的是

A、此時水的離子積KW=1.0×10-14      B、水電離出的c(H+)=1.0×10-10mol/L

C、水的電離度隨溫度升高而升高      D、c(H3O+)>c(SO42-)

 

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100℃時向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2，下列敘述不正確的是

A．此時水的離子積KW=1.0×10-14B．水電離出的c(H+)=1.0×10-10mol/L
C．水的電離度隨溫度升高而升高D．c(H3O+)>c(SO42-)

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